电解硫酸铜溶液，阳极上发生反应4OH--4e-═2H2O+O2↑，产生224mL即0.01mol气体，转移电子的物质的量是0.04mol，阴极上发生反应：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，产生224mL即0.01mol气体，转移电子是0.02mol，所以反应：Cu2++2e-═Cu转移电子是0.02mol，铜离子的物质的量0.01mol，原溶液中溶质的物质的量浓度c=
=n V
=0.05mol?L-1，根据反应式：2CuSO4+2H200.01mol 0.2L
2Cu+2H2SO4+O2↑，当生成0.01mol铜，生成硫酸是0.01mol，所以氢离子浓度是
通电
=0.1mol/L，所以pH=1．0.01mol×2 0.2L
故选D．
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