过氧化钠与氯化亚铁的反应

过氧化钠与氯化亚铁总反应为：4Na2O2 + 6H2O + 4FeCl2 = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ + O2↑

分步骤：

1，Na2O2先和H2O反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；

2，NaOH和FeCl2再反应：2NaOH+FeCl2===Fe(OH)2↓ +2NaCl；

3，最后Fe(OH)2被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓。

过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。

过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。

扩展资料：

过氧化钠的化学性质

过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）。

过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO42-）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。

在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。

参考资料来源：百度百科-过氧化钠

过氧化钠具有氧化性，氯化亚铁具有还原性，过氧化钠可以将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3，两物质混合将发生多个反应，产物与各反应物的物质的量多少有关。
过氧化钠较少时
3Na2O2 + 6H2O + 6FeCl2 = 6NaCl + 4Fe(OH)3↓ + 2FeCl3
过氧化钠过量时
4Na2O2 + 6H2O + 4FeCl2 = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ + O2↑

看哪个过量了。基本反应式是

• Na2O2 + 2FeCl2 + 4H2O = 2Fe(OH)3 + 2NaCl + 2HCl
  

然后生成的HCl继续与Na2O2或Fe(OH)3反应

Na2O2过量的话，最终方程式

• 2Na2O2 + 2FeCl2 + 4H2O = 2Fe(OH)3 + 4NaCl + H2O2

• H2O2 可能进一步分解为 H2O+O2

Na2O2不足量的话，最终方程式

• 3Na2O2 + 6FeCl2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 6NaCl + 2FeCl3
  

化学式
4Na2O2 + 6H2O + 4FeCl2 = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ + O2↑
离子式
4Na2O2 + 6H2O + 4Fe2+ = 8Na+ + 4Fe(OH)3↓ + O2↑