求解一道高一化学题，急！！

您好，
答案是44，
首先可以由题干得出Zn全部变为Zn2+
所以转化为Zn2+的Zn的物质的量为26÷65=0.4mol
转移的电子数为：0.4mol×2=0.8mol
和锌离子结合的硝酸根离子是：0.4mol*2=0.8mol
剩下的被还原的硝酸根离子的摩尔量为：1mol-0.8mol=0.2mol.(HNO3的物质的量为1mol）
前面转移的0.8mol电子转移到剩余的0.2mol硝酸根中，0.2mol的硝酸根中的氮每0.1mol的氮原子就会得到0.4mol个电子，换言之就要降4价．所以还原产物是N2O
分子量为：44
所以方程式也可以写出来
4Zn+10HNO3（很稀）=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
有什么不明白可以追问。
希望采纳，谢谢。

n(Zn)=26/65=0.4mol；n(HNO3)=63/63=1mol

M(N2O)=60
M(NH4NO3)=80

电子得失守恒，Zn0.4mol，失去电子0.8mol，N1mol，其中反应完之后任然是硝酸根存在的有0.8mol（和Zn数量对应），剩下的0.2mol变成还原产物，这些电子都要加到这些N上去，平均每个N加上4个电子，化合价由原来的+5变成+1，和氧组成化合物，就是N2O，分子量44

天啊稀硝酸的浓度题目给了吗？
因为2%以下0.5%以上的硝酸与金属反应会生成N2O、水与对应的硝酸盐、如果题目给的硝酸浓度就在这个范围、生成的还原产物就是N2O，它的相对分子质量就是44哦。

我参考的资料也许对你也有用处哦、

稀硝酸硝酸与金属反应会生成N2O、水与对应的硝酸盐、它的相对分子质量就是44

n（Zn）=0.4mol则n（Zn（NO3）2）=0.4mol n（NO32-）=0.8mol
n（HNO3）=1mol则被还原的硝酸为0.2mol
Zn提供了0.8mol电子，则被还原的N元素降低4价变成正1价
正1价的N的氧化物应为N2O，即相对分子质量为44

Zn和稀硝酸反应类似于Cu和稀硝酸反应，是3:8的反应，方程式: 3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+4H2O+2NO Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2NO2 26gZn有0.4mol 63gHNO3有1mol 63/26 大于8/3 小于4/1 所以两个反应均发生 设xmolZn发生第一个反应 （0.4-x)molZn发生第二个反应 则 8/3 x+4（0.4-x)=1 x=4.5>4 但是又由于将数据带入后算的生成物为0.3molNO和-0.1mol的NO2 质量为44g 故此题有错 此题用质量守恒解出来时必定未考虑到与实际情况不符 故不必太纠结与一道错题