哪些条件能改变化学反应速率？哪些条件能改变可逆反应限度？分别是怎样改变的？

改变化学反应速率：
1.改变反应温度。
升高温度能加快化学反应速率，每升高10摄氏度，可使化学反应速率升高2到4备。反之，降低温度有相反的效果。

2.加入催化剂。
加正催化剂能加快化学反应速率，加负催化剂能减慢化学反应速率。酶是最高效的催化剂。

3.改变浓度（有气体，溶液参加的反应）。
增加反应物或生成物的浓度可加快化学反应速率，减少反应物或生成物的浓度可减慢化学反应速率。

4.改变气压（有气体参加的反应）。
增大气压可加快化学反应速率，减小气压可减慢化学反应速率。（改变气压的实质是改变了浓度，这里的气压是指各反应物或生成物的分压。）

5.其他：有固体参加的反应将反应物粉碎增加接触面积可加快化学反应速率，可搅拌的反应加强搅拌可加快化学反应速率，某些需要特殊条件的反应（例如：氯气和氢气的混合气体在光照条件下会发生爆炸。）

改变可逆反应限度：（设定向反应物方向进行的方向为正方向）
1.改变浓度（有气体，溶液参加的反应）。
增加反应物浓度或减小生成物浓度可使可逆反应向正反应方向进行（即增大可逆反应限度）。减小反应物浓度或增大生成物浓度可使可逆反应向逆反应方向进行（即减小可逆反应限度）。

2.改变反应温度。
升高温度可使吸热反应向正反应方向进行，使放热反应向逆反应方向进行。降低温度可使吸热反应向逆反应方向进行，使放热反应向正反应方向进行。

3.改变气压（有气体参加的反应）。
①对于反应物化学计量数之和大于生成物化学计量数之和的反应：增大气压可使反应向正反应方向进行，减小气压可使反应向逆反应方向进行。
②对于反应物化学计量数之和小于生成物化学计量数之和的反应：增大气压可使反应向逆反应方向进行，减小气压可使反应向正反应方向进行。
③对于反应物化学计量数之和等于生成物化学计量数之和的反应：无论怎么改变气压，都不能改变可逆反应限度。
（改变气压的实质是改变了浓度，这里的气压是指各反应物或生成物的分压。）

4.无论加什么催化剂都不能改变可逆反应限度。

我是高中生只知道这些，希望采纳。

1改变化学反应速率有：温度，压强，催化剂，浓度等
2 能改变可逆反应限度：温度，压强，浓度
3温度：使得活化分子数增多。
压强：使得气体浓度增大
浓度：单位体积内活化分子数增多

从本质来思考，提高反应速率的根本方法是提高单位体积内活化分子的数目。所以加压是比例不变，体积变小。升温时是活化分子比例增大。能改变限度的条件只有温度。其他的都是限度不变，平衡不同。

1提高反应温度
2加入催化剂
3增加反应物的浓度
4减少生成物的浓度
5有气体参加的反应增加压力
6有固体参加的反应将反应物粉碎增加接触面积
7将强搅拌
8光照