EDTA测定水的总硬度中为什么要控制溶液的酸度

EDTA是一种多元络合剂，其解离程度及与金属离子所形成的络合物的稳定性与体系的酸性，或者说体系的pH值有着密切关系。

不只是用EDTA测定水的硬度时，测定其他金属离子时，都会严格地调节体系的酸度，以使体系的酸度在能够生成稳定的络合物范围内，同时还不至于造成金属离子的水解。

测定水的硬度时，一般是在氨碱性的体系中，EDTA会与钙镁离子形成稳定的络合物，但由于原始水样中可能会因碱性较强可能存在不溶解的钙盐镁盐等，在测定这种样品时，要先加入少量酸，令不溶解的物质转化成溶解状态，然后再调节pH值到可以生成稳定络合物的范围，这样测定结果才可靠。    

扩展资料：

注意事项：

1、小硬度用EDTA滴定要用微量滴定管比较准确。

2、EDTA浓度要用0.001MOL/L的比较好。

3、用KB 指示剂比较敏锐。

4、如果用铬黑T指示剂，PH=10的氨-氯化铵溶液要加镁盐，并且用EDTA抵消硬度。

5、如果用KB 指示剂的缓冲液不用加镁盐，用PH=10(甲）那样配的溶液。

6、要注意EDTA 的浓度应用C(1/2EDTA)=0.001的溶液也可以用0.002摩尔每升的。

参考资料来源：百度百科-EDTA滴定法

品名：乙二胺四乙酸(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid)

　　简称：EDTA

　　俗名；依地酸（特别是它的钙盐络合物，医学上称为依地酸钠钙）

　　分子量：292.248（注：EDTA二钠为372.2）。

　　分子式：C10H16N2O8

　　EDTA是化学中一种良好的配合剂，它有六个配位原子，形成的配合物叫做鳌合物，EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量，在生物应用中，用于排除大部分过度金属元素离子（如铁（III），镍（II），锰（II））的干扰。在蛋白质工程及试验中可在不影响蛋白质功能的情况下去除干扰离子。
理化性质　　白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点240℃(分解)。不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，微溶于热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。其碱金属盐能溶于水。一般用乙二胺四乙酸的钠盐代替EDTA

EDTA是乙二胺四乙酸，他在水溶液中会形成酸效应，就是与氢离子发生副反应。因此要控制酸度，以达到测定的准确度

EDTA测睡得硬度是和水中的金属离子发生络合反应。如果溶液酸度较高，H+离子浓度高，简单形容就相当于竞争，H+多了，EDTA就不和金属离子反应了

水中的硬度主要是指水中钙镁的含量，用EDTA测量钙镁时要在PH＝10才可以，此时测出的是钙镁的部硬度。如果要知道钙硬的话，可以将PH调到12，用钙指示剂，此时镁将形成沉淀而只滴定钙