FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取高铁酸钾（K2FeO4）离子方程式 怎样判别是否加氢氧根

你好：
【先配氧化还原部分，再看电荷，不守恒看条件，强碱加OH-，强酸加H+】
示范如下：
首先，由题可得氧化还原部分的方程式为
2Fe(3+)+3ClO(-)=2FeO4(2-)+3Cl(-)【仅根据氧化还原元素的化合价升降来配】
接着，分析可得，以上的方程式氧原子不守恒，电荷也不守恒。
那么，就先使电荷守恒，有两种选择【左边加阴离子(OH-)、右边加阳离子(H+)】
题目条件说明：强碱性条件，那么只能选加阴离子，同时左右配平，得
2Fe(3+) +3ClO(-)+10OH(-)=2FeO4(2-)+3Cl(-)+5H2O
谢谢你向我求助，这是对我的莫大信任，谢谢。
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2Fe3+ +3CLO-+10OH-=2FeO42-+3CL-+5H2O

先根据等号两边元素化合价升降平衡配好FeCl3与KClO K2FeO4 前面的的系数，根据守恒可以知道产物中还有氯离子。

要知道，等号两边不仅仅是得失电子守恒，还有电荷守恒。

加入氢氧根之前，等号左边的电荷为+2X3-3=3 右边为-2X2-3=-7

要两边相等，所以等号左边要加入10个带负电的氢氧根，所以左右两边都为-7，电荷守恒

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