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27．（18分）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。【资料在线】Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。【探究一：定性分析】（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想： 甲. 氧气，乙. 氢气你支持 ▲ （填“甲”、“乙”）观点，理由是 ▲ 。（2）CaH2中氢元素的化合价是 ▲ ，写出CaH2与水反应的化学方程式 ▲ ；（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是 ▲ ； （4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图。 装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式 ▲ , 装置B 中装有无水氯化钙，其作用是 ▲ ，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置： ▲ （填①或②），现象是 ▲ 。 （5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色。该同学据此判断：上述实验确有C aH2生成。你认为是否正确 ▲ （填“是”或“否”）；原因是 ▲ 。【探究二：产物定量测定】 测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生 成气体的原理，采用测定气体的体积的方法。 (1)取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在 ▲ 即进行收集（填字母）。[来源:学,科,网]A．气泡连续均匀时 B．刚开始有气泡时(2)利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积。该装置的优点是 ▲ ，如何实现A中的水与B 中样品接触而发生反应 ▲ 。 （3）称取46mg 所制得的氢化钙样品， 注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处。试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是 ▲ 。(2分) （设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）【反思提高】（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具 ▲ （填“能”、 “不能”）完成。（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏 ▲ 。27．（18分）【探究一：定性分析】（1）乙 ；钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为 2/1，反应后会大于 2/1）。（其他合理方案也可）（2）-1； CaH2+2H2O===Ca（OH）2+ 2H2↑（3）固体燃料携带方便， 且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能 （4）Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2; 除去氢气中混有的水蒸气；②； 无水硫酸铜不变色(5) 否； 因为Ca + 2H2O=== Ca（OH）2+ H2↑（文字表述也可以）【探究二：产物定量测定】（1）B；（2）优点（以下4点只要学生答出其中一点即得1分）①排除了“因液体 加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管 A 中液体顺利流入管B；④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败。因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A 管，直至液体流入B（3）【解】设：样品中CaH2的质量为X ，反应后生成的H2质量为X1 ；样品中金属Ca的质量为Y， 反应后生成的H2质量为Y1 ； 质量分数：42㎎ / 46㎎×100%=91.30%【反思提高】（1）不能（2）偏低 。
30．甲是初中化学中常见的物质，请根据下列叙述回答：（1）若甲是一种单质，能与氧气反应生成黑色固体，该反应化学方程式为
．（2）若甲有两种元素组成，且两元素的质量比为7：3，则甲与盐酸反应的化学方程式为
．（3）若甲能与X反应生成水，又能与氢氧化钙反应生成Y，且X与Y能发生反应，则甲的化学式可能为
，写出甲与氢氧化钙反应化学方程式
．（4）若甲能与水反应，将少量甲加入饱和的澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则下列说法正确的是
．A、甲一定是氧化钙 B、反应后溶剂的质量保持不变C、反应后溶质的质量一定减小 D、反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变．
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