什么是共用电子对?

在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。在共价键理论中，成键的两个原子的轨道发生重叠，一对电子位于两个原子之间。

例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易获得一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。

扩展资料：

一、形成原因

原子在最外层是8电子时是稳定结构（氢、氦除外），所以原子会尽量从外界获得电子以形成八电子稳定结构。金属的失电子能力比较强，非金属的得电子能力比较强。所以他们结合就会直接得失电子形成离子。

而得失电子能力差不多的元素相遇，它们不能直接进行电子的得失，所以就会各拿出一个或多个电子形成共用电子对。这时候，每一个电子都同时属于两个原子，它在两个原子核外的空间运动，同时绕两个原子核运转，使原子的最外层有八个电子。

而因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移。电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电。这就是共用电子对。

二、价层电子对互斥理论基本要点

1、多原子共价型分子或原子团的几何构型取决于中心原子的价层电子对数。

中心原子的价层电子对数N等于中心原子形成的σ键数，NB与孤对电子对数NI之和：N=NB+NI。其中σ键数NB是与中心原子成键的原子数目，凡多重键只计σ键。孤对电子对数NI等于中心原子价电子数减去周围各成键原子的未成对电子数之和后的一半。

2、价层电子对尽可能彼此远离以减小排斥力，满足排斥力最小原则。

电子对问的夹角越小，排斥力越大，不同夹角斥力的大小顺序为：30°>60°>90°>120°。价层电子对的排斥力大小还与价层电子对的类型有关，斥力大小的一般规律如下：孤对电子—孤对电子>孤对电子—成键电子对>成键电子对一成键电子对。

参考资料来源：百度百科-电子对

参考资料来源：百度百科－共用电子对

我本来也不能理解，后来查了很多资料总结了一下，通俗一点说容易懂一点。
共用电子对就是在原子组成分子的过程中，互相为了使自己达到稳定结构，即要使自己的最外层电子数达到饱和，各自就会拿出一部分电子共用使最外层电子数都达到饱和。那么，各自每拿出的一个电子组成一对，就是共用电子对。
而由分子构成的物质和由离子构成的物质的区分就在于这里：分子使自己稳定，用的是共用电子对；离子要构成物质，由原子直接给予或接受对方的电子使自己稳定，然后因为有电子发生转移，所以两个带电的离子相互吸引结合成物质。

两个原子能够结合靠3种方式构成:
一种是得失电子,变成离子,异种电相吸
第二种是形成共用电子对,形成共价键
第三种是配位键

两个氧原子形成氧分子,在氧原子的最外层有6个电子,而这一层需要有8个电子才能稳定,于是两个氧原子各拿出2个电子,组成了2个共用电子对,共4个电子,这4个电子被两个氧原子共同占有,于是2个氧原子就稳定了.中间依靠2个共用电子对形成的2个共价键结合成了氧气分子.

补充一楼的:最外层的稳定结构不一定要有8个电子,比如氢,2个就够了.

两原子各自每拿出的一个电子组成一对（或者拿出多个电子组成多对共用电子对），使整个化合物形成稳定结构，就是共用电子对。

为了让原子达到最外层的八电子稳定结构，而相互公用的电子。