比较非金属性强弱的方法总体有哪些 ps：含氧酸的酸性算不算

非金属性强弱的方法：
1、元素周期表：同周期从左至右非金属性增强；
同一主族从上至下非金属性减弱。
2、最高价氧化物对应的酸性强弱；例如酸性H2SO4＞H3PO4，则非金属性S＞P
3、气态氢化物的稳定性；例如HCl＞HBr，则非金属性Cl＞Br
4、单质与H2化合的难易；例如：H2+F2=冷暗=2HF ，H2+Cl2=光照=2HCl，则非金属性F＞Cl
5、与盐溶液之间的置换反应如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 则非金属性Cl＞Br
6、电负性的强弱，电负性越强非金属性越强；
7、电离能越大，非金属性越强；
8、具体反应如：Fe+I2=△=FeI2 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 Cl2非金属性大于I2

初比非金属性强弱可以放在元素周期表中：从上到下同族，非金属性减弱；从左到右同周期，非金属性增强；左下弱，右上强；左上右下对角线的非金属性相近。
用电负性大小来比较（要记具体数据，因此难度稍高）：电负性越大，非金属性越强；
电负性配合价态来比较：电负性比较同上；同一元素，价态越高，非金属性越强。
含氧酸的酸性在结构一样时是可以比较的：酸性越强，成酸元素的非金属性越强。