范德华力存在范围？

同种物质分子间存在范德华力。

范德华力无饱和性和方向性，且永久存在于一切分子之间，范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力即为范德华力。

离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在范德华力，分子晶体都存在范德华力，一般化合物、稀有气体、多原子分子等都是分子。

扩展资料

范德华力可分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。

（1）诱导力

诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和变形性等有关。

（2）色散力

色散力是分子的瞬时偶极间的作用力，它的大小与分子的变形性等因素有关。一般分子量愈大，分子内所含的电子数愈多，分子的变形性愈大，色散力亦愈大。

（3）取向力

取向力是分子的固有偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和温度有关。极性分子的偶极矩愈大，取向力愈大；温度愈高，取向力愈小。

参考资料来源：百度百科--分子间作用力

参考资料来源：百度百科--范德华力能

范德华力能是只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力，即存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。它比化学键弱得多。

它具有加和性，属于次级键。

根据荷兰物理学家约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦尔斯命名。范德华力是一种电性引力,它比化学健弱得多,通常每摩几个至数十个千焦文本。

扩展资料：

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范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。

1、色散力

色散力（dispersion force 也称“伦敦力”）所有分子或原子间都存在。是分子的瞬时偶极间的作用力，即由于电子的运动，瞬间电子的位置对原子核是不对称的，也就是说正电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极。色散力和相互作用分子的变形性有关，变形性越大（一般分子量愈大，变形性愈大）色散力越大。

2、诱导力

诱导力（induction force）在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。由于极性分子偶极所产生的电场对非极性分子发生影响，使非极性分子电子云变形(即电子云被吸向极性分子偶极的正电的一极)，结果使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移，本来非极性分子中的正、负电荷重心是重合的，相对位移后就不再重合，使非极性分子产生了偶极。

3、取向力

取向力是分子的固有偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和温度有关。极性分子的偶极矩愈大，取向力愈大；温度愈高，取向力愈小。

参考资料来源：百度百科-范德华力能

参考资料来源：百度百科-分子间力

你说的都对，大部分分子间都存在范德华力。因为分子分为极性分子和非极性分子。而范德华力分为，色散力，取向力，诱导力。非极性分子间存在色散力，极性分子间存在取向力，极性分子和非极性分子间存在诱导力。我是指主要表现力，其他的也有。所以说基本上分子间都存在范德华力

范德华力存在与分子间

气体中可以存在范德华力

可以说范德华力是永远存在的 （包括在水中 冰中 水蒸气中这些含有氢键的物质中 范德华力也都存在）

化学中把离子之间的力分为3中 化学键 氢键 范德华力 三个强度依次次减小

所以即使是在金属晶体或者原子晶体和离子这种物质 我们也并不能保证所有原子以化学键的形式存在 毕竟石英砂（SiO2原子晶体）也不是整个地球连在一起的

但保守地 可以这样认为 分子晶体中一定存在范德华力 ！！！！！！！！

金属、离子、原子晶体中不一定存在

具体题目要揣摩出题者意图~~