b大。Ka＞Kb，证明b是比a更弱的酸，稀释时PH值变化更小。
一元弱酸中[H+]=√(cKa)；多元弱酸中[H+]=√(cKa1)；酸性缓冲体系中[H+]=[弱酸]Ka/[弱酸盐]；碱性缓冲体系中[H+]=[弱碱盐]Kw/[弱碱]Kb。(c为弱酸浓度，Ka和Kb分别为弱酸弱碱电离常数)推导过程如下：1、以一元弱酸HAc为例：HAc⇌Ac-+H+，
