氢氟酸的PH是多少?酸性很强吗?

纯的HF的酸性不能用pH值来表示:
1、pH值之对于水溶液
2、纯的HF有极强的酸性以不能用pH值来衡量了（至于为什么你可以看看这个http://hi.baidu.com/ghllzhy/blog/item/fb7f8534c617e5b3d0a2d3b1.html）

稀的HF是弱酸，简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸。
但是你会发现高浓度的HF竟有十分强的酸性，这是因为高浓度的HF存在氢键缔合可产生(HF)2（较多）,(HF)3较少，而H2F2(就是(HF)2)是强酸存在电离：H2F2==H++HF2-,H3F3是更强的酸但是有存在很少所以就不讨论了，而纯的HF有平衡2HF--可逆--(H2F)++(HF2)-,还有H2F2+H2F2--可逆--(H3F2)++(HF2)-(极少）。因此这导致纯的HF是已知质子化剂的第二强的，第一是用HSO3F稀释的SO2溶液，可以质子化H2CO3成为在此溶液中较稳定的[C(OH)3]+，（HSO3F,氟磺酸，也可以制取我们已知最强的酸HSO3F·SbF5（魔酸））.

至于HF与SiO2反应一是由于F的电负性（即得电子的能力的一个标度）与O差不多，而且更强，根据软硬酸碱理论“软亲软，硬亲硬，软硬交界就不管”的原则，F-是硬碱（软硬酸碱理论认为凡是能给出电子的物质都是碱，难失电子的酸碱称为硬酸碱），Si4+由于具有强正电性且有8电子稳定的外壳（软硬酸碱理论认为凡是能得电子的物质，所以是硬酸。其电子结构稳定看作不能失电子），因为F-是比O2-更“硬"的酸所以由Si4+和F-组成的SiF4比SiO2更稳定，但事实上由于F-与O2-的“硬度”常不多所以SiF4仍然能在水中少量水解，另外Si4+也能与F-生成类似于H2SiO3的物质，即H2[SiF6]（配合物）,由于H2[SiF6]中的阴离子都为“硬”使得阴离子对外界的电性作用减弱，因而显正电性的H对[SiF6]2-的电性作用减弱，趋向转移到电子云密度更大的H2O中的O上，因而H2[SiF6]在水溶液中为强酸，但在纯的HF中为碱（即H2[SiF6]得质子（即H+)的能力大于电离质子的能力）。
这也解释了为什么SiO2不能与一般的极强酸反应，因为一般强根离子的电负性不够大。

氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。分子式
：hf·h2o相对密度
1.15～1.18。

无水的或低浓度的氢氟酸为强酸，然而低浓度的氢氟酸其解离常数Kd约为盐酸的千分之一(HF dissociation constant, Kd=3.53 x 10-4)，为一弱酸。由於其酸性较一般强酸如盐酸、硫酸等为低，因此对皮肤的刺激较弱

尽管理论上氢氟酸是一种弱酸——这是因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全解离。但是氢氟酸却能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅)

氢氟酸的酸性很弱,是一种弱酸