必修1：
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：①过滤 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯： 加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验 （密度：苯<水
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。
三、离子的检验：
①SO42－：先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－：加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
第二节 化学计量在实验中的应用
1、五个新的化学符号：
物质的量：n=N/NA
阿伏加德罗常数：NA = N / n NA≈6.02×1023mol－1。
摩尔质量：M=m/n
气体摩尔体积：Vm ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。不知T和P，就不知Vm。
②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol
物质的量浓度：C=n/V 公式中的V必须是溶液的体积
2、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）
C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液
3、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W，②物质的量浓度C。
质量分数W与物质的量浓度C的关系：C = 1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）
6、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：
①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：
当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：
（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
第二节 离子反应
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。[酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质的溶液，不是电解质）。]
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：
①复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）。
②氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。
★ 常见易溶于水易电离的物质：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ），可溶性盐（P110），这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
★3、离子方程式正误判断：（看几看）
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 ②看是否可拆。③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。 ④看“＝”“∆”“↑”“↓”是否应用恰当。
★4、离子共存问题
（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水或难电离物）的离子不能大量共存。
（2）由于发生氧化还原反应的离子不能共存。当溶液中有H＋和NO3－时（相当于溶液中含HNO3），使得具有强还原性的离子如Fe2＋、S2－、SO32－、I－、Br－不能大量共存；
（3）审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或PH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或PH＞7)中隐含有OH－。
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。（升失氧，降得还，若论剂，则相反。）
二、氧化性、还原性强弱的判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；
如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；
第三章 金属及其化合物
钠 Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：钠及其化合物之间的转化关系(相关的化学反应式)：
1、4Na + O2 == 2Na2O
2、2Na + O2 === Na2O2
3、2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
4、2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
5、2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
6、Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3
7、Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓
8、Na2O + H2O == 2NaOH
9、2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
10、2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
11、NaOH + CO2(过量) == NaHCO3
2、钠的存在：以化合态存在。
3、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
4、钠在空气中的变化过程： Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
5、钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较
Na2CO3 NaHCO3
俗称 纯碱、苏打 小苏打
水溶性比较 Na2CO3 > NaHCO3
溶液酸碱性 碱性 碱性
与酸反应剧烈程度 较慢（二步反应） 较快（一步反应）
与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32－+2H+=CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3－+H+=H2O+CO2↑
热稳定性 加热不分解 加热分解
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
与CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应
与NaOH溶液反应 不反应（不能发生离子交换） NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3－+OH－=H2O+CO32－
与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca2++CO32－=CaCO3↓ 也能反应生成CaCO3沉淀
与CaCl2溶液反应 有CaCO3沉淀 不反应
用途 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）
7、焰色反应
重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）
二、铝 Al
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质铝及其化合物之间的转化关系(相关的化学反应式)：
1、4Al + 3O2 === 2Al2O3 2、2Al2O3(熔融) === 4Al+3O2↑
3、2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ 4、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑
5、Al2O3+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 6、Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
7、Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 8、Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
9、2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
10、AlCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Al(OH)3↓ AlCl3 + 4NaOH (过量) === 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O
11、 NaAlO2 + H2O + HCl===NaCl + Al(OH)3↓
12、NaAlO2 +4HCl(过量)===NaCl +AlCl3 +2H2O
三、铁 Fe
铁及其化合物之间的转化关系(相关的化学反应式)：
1、3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2
2、Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
3、FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl Fe(OH)2（白色）
4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色）
5、2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 6、2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 (价态归中规律)
7、2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
Fe3＋离子的检验：a.溶液呈黄色；b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色；c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2+离子的检验：a.溶液呈浅绿色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。
规律：单质与酸或碱反应生成一般能生成H2
第三节 用途广泛的金属材料
合金的特性：①合金的硬度一般比成分金属的大；②合金的熔点一般比它的各成分金属的低
第四章 非金属及其化合物
一、硅及其化合物
1、单质硅（Si）：
（1）在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。硅元素主要形成四价的化合物。
（2）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（3）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl
2、二氧化硅（SiO2）：
（1）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3
3、硅酸（H2SiO3）：
（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，可做干燥剂。
（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）
4、硅酸盐
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，可以作黏胶剂和木材防火剂。
传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠Na2SiO3： Na2O·SiO2 硅酸钙CaSiO3： CaO·SiO2
高岭石Al2(Si2O5)(OH)4： Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石KAlSiO3：不能写成 1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2
二、氯及其化合物
在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在[主要以氯化物（NaCl）和氯酸盐]。
1、氯气（Cl2）：
（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大。（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）
（2）化学性质：氯气常作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成最高正价）
氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。（思考：怎样制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）
②与非金属反应
氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧定义：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，属于氧化还原反应，但不一定要有氧气参加。
③Cl2与水反应
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 离子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO
将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微粒：
1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。
4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。↑，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。
自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱液反应：
与NaOH反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3+2HClO；干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
三、硫及其化合物
1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
2、硫单质： ①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。 ②化学性质：S+O2 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）
3、二氧化硫（SO2）
（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
（2）化学性质：
①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。
②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应
b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O
2SO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3) 2 (可溶)
对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)
将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。
③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）
④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）
⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。
4、硫酸（H2SO4）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。
①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。
②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
(ⅰ)与大多数金属反应：2H2SO4 (浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑（浓硫酸表现出酸性和强氧化性）
(ⅱ)与非金属反应（如C反应）：2H2SO4(浓)＋CCO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑（浓硫酸表现出强氧化性）
注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
高一主要学必修一和必修二
这都是化学学习的重点，尤其是必修一的物质的量及相关概念，氧化还原反应 离子反应
元素周期表 有机化学等
上面那哥们说的很好！差不多
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