sp,sp2,sp3杂化的区别，怎样形成sp3杂化？？？

sp,sp2,sp3杂化的区别：1、中心云的构型不同。2、中心原子连接的原子数不同。

具体如下：

sp 杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子）。

sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子）。

sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心原子连接4个原子（或孤对电子）。

sp3杂化形成过程：碳原子在成键时，能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中，然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化，形成四个能量相等的杂化轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度

扩展资料

sp杂化形成过程：碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。

sp2杂化形成过程：碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化，重新组成三个相等的sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分。三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围，且处于同一平面上，对称轴之间的夹角为120度。

sp 杂化的事例：如氮气、一氧化碳、炔烃（碳碳叁键两端的碳）。

sp2 杂化的事例：三氟化硼、烯烃（碳碳双键两端的碳）。

sp3 杂化的事例：甲烷、氨、水。

参考资料: 百度百科-sp杂化

参考资料: 百度百科-sp2杂化

参考资料: 百度百科-sp3杂化

sp杂化：以乙炔为例，碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。

sp2： 在乙烯中，碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化，重新组成三个相等的sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分。三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围，且处于同一平面上，对称轴之间的夹角为120度。

sp3：烷烃中，碳原子在成键时，能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中，然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化，形成四个能量相等的杂化轨道，称为sp3杂化轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度

杂化 我理解就是轨道在空间的重新组合平均分配
SP杂化 指S轨道与P轨道各占50%，空间来看只能形成线形，要不就不平均了。
SP杂化 指S轨道与P轨道各占1/3，空间来看只能形成平面，要不就不平均了。
SP杂化 指S轨道与P轨道各占1/4，空间来看只能形成正四面体，要不就不平均了。