一道初三化学题

原题：
某固体混合物由碳酸钙和氯化钙力两种盐组成，取该混合物31.4g，向其中加如质量分数为10%的稀盐酸至固体恰好完全消失产生，产生4.4g气体（假设气体全部逸出）。试计算：
（1）若用40g质量分数为25%的盐酸来配置质量分数为10%的稀盐酸，需要加水的质量多少
（2）所取混合物中碳酸钙的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%)
答案：（1）60g；（2）10g；（3）11.1%。

解题过程：
（1）需要加水的质量：40g×25%÷10%-40g=60g。

（2）解：设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y,参加反应的HCl的质量为z。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
x z y 4.4g
x=100×4.4g÷44=10g
y=111×4.4g÷44=11.1g
z=73×4.4g÷44=7.3g
所取混合物中碳酸钙的质量为10g。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量为11.1g，
参加反应的盐酸溶液的质量为：7.3÷10%=73g，
反应后所得溶液的质量为：31.4+73-4.4=100g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：11.1÷100×100%=11.1%

设生成氧气的质量是x
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
156---------------------------------32
78------------------------------------x
x=16克

剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物,因为氯酸钾和二氧化锰的质量比为3:1,所以剩余固体中氯化钾和二氧化锰的质量比:
KClO3-----KCl
122.5----74.5
3--------x
x=1.82
所以氯化钾和二氧化锰的质量比为1.82:1
M(二氧化锰)=6.92*1/(1.82+1)=2.45g

因为二氧化锰不溶于水,所以溶质只有KCl
M(KCl)=6.92-2.45=4.47g
质量分数=4.47g/(50+4.47)g*100%=8.21%

这个都不会，代代数据就够了

生成六十顿SO2
多使用环保煤