计算0.10mol⼀LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）

NaAc在水中可以认为是完全电离的，于是有大量的Ac-存在。。

Ac-是弱酸根，跟水结合生成OH-和HAc Ac- +H2O == HAc + OH- (1)

而对于HAc 的解离，则是 HAc=H+ +Ac- (2)

解离常数 K=[H+][Ac-]/[HAc]([]就是浓度的意思~)

于是就找出这三种物质的浓度了， [H+]可以通过pH求出了，而[HAc] 也可以通过方程(1)看出[HAc]=[OH-] (3)
,

对于Ac-的浓度，[Ac-]=[Ac-](总的浓度0.10)-[HAc],由于Ac-与水形成HAc的量特别少（即[HAc]<< [Ac-]）,可以认为[Ac-]=0.1,当然你也可以利用（3）计算

Ac-+H2O=HAc+OH-，其中[HAc]=[OH-]
K=[HAc]*[OH-]/[Ac-]，上下同时乘以[H+]，K=[HAc]*[OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Ka。
Ka=1.8*10^-5=10^-4.74
Kw/Ka==[HAc]*[OH-]/[Ac-]=[OH-]^2/[Ac-]=x^2/(0.1-x)=10^-14/。
因为0.11-x约等于0.1，所以x^2/0.1=10^-14/10^-4.74，x=10^-5.13，即[OH-]=10^-5.13。
[H+]=Kw/[OH-]=10^-14/10^-5.13=10^-8.87，PH=8.87.

PH=14-P√Kb·c=14+lg√（10^-14/1.8×10^-5×0.1)=8.87

pH=9.3