九年级化学实验探究题
一 小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳、氢氧化钙都能发生反应。
1、小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。B中盛放 溶液。
2、小刚打开K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为
此步实验目的是
小丽认为：通常状态下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，因此上述实验不足证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
3、小丽用洗涤干净的上述装置重新试验，分别量取50mL 上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是
二．碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体。某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子(H2O、H+、Cl-)能使碳酸钙溶解并产生无色气体。请你和他一起通过右图所示的四个实验完成这次探究话动。
(1) 你提出的假设是____________ ________________________。
(2) 通过实验①可以证明_____________ _________________。
(3) 要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验③和④在③中应加入______________________；在④应加入___________________。
(4) 你的探究结果为_____________________________________________。
三、．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰>铁>铜；
猜想二：铁>铜>锰；
猜想三： 。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：
。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是： 。
【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。
。
36．请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
（1）选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别 药品 实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
②
块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③
碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式
为 ；
不选择第③组药品的原因是 。
（2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 。
（3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。
验满方法是 。
（4）气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？请说明理由。
四、14．(9分)类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：
⑴ 小明首先根据草酸中含有 元素，可推测生成物中含有水。
⑵ 小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二：小明用右图装段进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。
请回答：A装置中黑色固体粉末是 (填化学式)，
A装置中的实验现象是 。
⑶ 讨论交流：
小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点： (填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由： 。 小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷： ，处理的方法是 。
五、（5分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤 观察到的现象
① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。
无明显现象
③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
六、．某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 。
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲
方案乙
（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案
七．如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液
滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好
完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴
无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全
中和”的结论。
(I)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”)，理由是
(2)请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结 论
八．小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的①～⑦七个问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】
（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 。
（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
（3）你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是 。
（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择 （填字母：A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、 稀盐酸 ）来代替酚酞试液，理由是 。
（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。
九、实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一中。为区分它们进行了下列试验
步骤一：将四种固体分别编号为A、B 、C、D
步骤二：取少量上述白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是 （化学式下同）
步骤三：取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，则B是 ，该反应的化学方程式是
装有A溶液和D溶液的试管中均有白色沉淀。
步骤四：为进一步区分A和D，另用两只试管分别取少量A溶液和D溶液，加入适量的
溶液；若装有A溶液的试管中产生白色沉淀，则A是
十．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想： 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤 现象 结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_____________________________。
【实验反思】
⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
实验探究题
1、（2011年浙江湖州，30题）某同学看到装有薯片的包装袋总是鼓鼓的，里面充有气体，他进行了如下探究：
（1）他提出的问题是 。
（2）其他同学一致认为该实验方案是不合理的，正确的实验方案是：将收集的气体 ，观察现象。
（1）袋内是什么气体？（回答合理即可）（2）通入澄清石灰水（回答合理即可）
2、（2011年浙江杭州， 30题）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：
I、从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2， （SO2+H2O=H2SO3 H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ、。将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1＋O2十2H2SO3 ==2Na2SO4＋4HC1
III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
（1）、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
（2）、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的 离子和H2SO3
电离出的氢离子发生了反应。
（3）、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水，测定 、加入足量的 溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。
（1）如图
（2）氢氧根（或OH-）
（3）被测海水质量（体积）
BaCl2或Ba（N03）3或Ba（OH）2
3、（2011年浙江杭州，31题）下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验。
（1）、在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是 性。
（2）、实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先 后 ，否则生成的红色的铜会变成黑色。
（3）、某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取
少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中 也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成
（4）、该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式
经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。
⑴还原 ⑵移去酒精灯 停止通氢气 ⑶铁 ⑷
4、（2011年浙江杭州，38题）某学校科学兴趣小组想设计一个实验，来模拟研究CO2 ：浓度增加是否增大地球“温室效应”。他们查阅了有关数据：
并设计了下面的实验和操作步骤：
Ⅰ、在两只同样的玻璃瓶里分别充满CO2和空气，并编号为甲、
乙，塞紧带有同样温度计的橡皮塞。再把两只玻璃瓶放在阳光
下照射（如右图），观察甲、乙瓶中的温度变化。
Ⅱ、。阳光持续照射，间隔一定时间测量两玻璃瓶温度值，并记录
（见下表）
请回答下列问题：
（1）、写出实验室制取CO2的化学方程式 。
（2）、往瓶中充CO2时，验证瓶中已充满了CO2的方法是 。
（3）、该实验中，照射同样时间，根据上表的数据，比较甲、乙瓶温度变化的规律是
。
（4）、该实验中，在阳光照射下，影响甲、乙瓶温度不同的原因，除了CO2的温室效应以外，还有的可能原因是（写出一点即可）
（5）有同学认为根据该模拟实验的目的，实验设计存在问题，你认为是（写出一点即可）
。
⑴
⑵用燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭，若火焰熄灭，则说明二氧化碳已充满。
⑶开始一段时间内，甲瓶温度高于乙瓶（或甲瓶比乙瓶升温快），最后两瓶温度趋于一致
⑷两种气体的比热不同，瓶中气体的质量不同等
⑸该实验没有模拟地球的生态系统，实验使用了纯净的二氧化碳等
5、（2011年浙江义乌，35题）细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
通过查阅资料，同学们了解到：
1、硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时
温度不同，生成的气体成分也不同。
2、SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
3、SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含 一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
A B C D
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 。
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
装置A（试管+粉末）BC
反应前42.0克75.0克140.0克
反应后37.0克79.5克140.0克
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ？
A.3CuSO4△===3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2 ↑ B. 4CuSO4△===4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO4△===5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑ D. 6CuSO4△===6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
SO3 （1）氧气（O2） （2）A
6、（2011年浙江宁波，31题）实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气。实验结
束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
（1）反应后溶液中一定有的溶质是 ；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 （填序号）。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
⑴硫酸锌 ZnSO4 ⑵③
7、（2011年浙江宁波，32题）小科从某品牌“暖手包”说明书上获悉，该“暖手包“能自动发热，是因为里面有铁粉、活性炭等物质。这些物质对“暖手包”发热有什么作用？小科查阅到下列实验数据：
组别时间／min铁／g活性炭／g空气湿度／％水／mL上升温度／
13010．670010．7
230107000
33000．67000
43010．64004．2
53010．640211．5
（1）第l、3组的探究实验说明，没有 物质，“暖手包”不会发热；
（2）分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的 的性质。
⑴铁 ⑵水
8、（2011年四川雅安，22题）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是___ __。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是_ ____。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为____
_ 。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
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