请教化学问题，如果达到平衡后，平均分子量啊，气体密度啊什么的会怎样，是不是要看恒容还是恒压啊？还有什

你先研究平衡判断的方法，不懂再问吧！
从化学平衡的定义来看，判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等，二是各组分的浓度不再变化。
实际判断中，如果我们利用密度，压强，浓度，各成分含量，混合气体的相对分子质量等相关物理量可推出各组分的浓度不再变化这个结论，那么这些物理量也可以作为判断依据。
对于一个反应我们可以分为两类。一类是反应前后分子总数不变的反应，我们叫等体积反应。如HI(g)=I2(g)+H2(g)。这类反应有个特点，就是反应前后体积不变，压强不变，因为分子个数即物质的量没变。一类是反应前后分子个数变化的反应。如合成氨的反应。我们叫不等体积反应。这类反应前后分子个数即物质的量变了。所以体积、压强都变。
具体情况是：
1 恒容
a 等体积反应
由于反应前后外界体积不变，体系自身压强也不变，质量守恒，所以密度等于质量除以体积，质量体积都不变，所以密度一直不变。即密度不能作为平衡的标志。
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，所以摩尔质量不变也不能作为平衡的标志。
b 不等体积反应
由于反应前后外界体积不变，体系自身压强改变，质量守恒，所以密度等于质量除以体积，质量体积都不变，所以密度一直不变。即密度不能作为平衡的标志。
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，总物质的量变，所以摩尔质量不变可以作为平衡的标志。
2 恒压
a 等体积反应
由于反应前后外界压强不变，体系自身体积也不变，所以压强不能作为平衡的标志。质量守恒，密度等于质量除以体积，质量体积都不变，所以密度一直不变。即密度不能作为平衡的标志。
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，所以摩尔质量不变也不能作为平衡的标志。
b 不等体积反应
由于反应前后外界压强不变，体系自身体积改变，所以压强不能作为平衡的标志。质量守恒，密度等于质量除以体积，体积改变，所以密度一直在变。即密度可以作为平衡的标志。
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，所以摩尔质量不变能作为平衡的标志。
但是，如果体系中有非气体出现，比如上题把A改为固体后，就属于等体反应，则对于气体来说，随着反应的进行，气体总质量是增大的，但体积不变，则密度不变可作为标志。，总物质的量不变，则平均摩尔质量是一直在增大的，则平均摩尔质量是可以作为标志的。

判断是否到达平衡 就要看变量是否还在改变 比如你说的气体密度 如果反应容器的体积是不变的
而你的反应物或者生成物中含有固体 那么你的总质量就是变化的 所以你的气体密度也是变化的
但你的重质量不再发生变化时 反应就到达平衡了