O2的反应速率是0.5/(5*2)=0.05mol/(L*min)
所以N2的反应速率就是0.05mol/(L*min)
因为是恒温恒容，
A：正确，正逆反应速率相等
B：因为混合容器气体质量不变，体积不变，所以密度不能判断
C：相对分子质量不变，混合气体的质量始终不变，所以说明物质的量不变，正确
D：正确，2v（N2）正=v(NO)正=v（NO）逆
B：催化剂只能改变改变反应速率，改变达到平衡的时间，不会影响生成物的产量
C：升高温度，平衡往吸热方向移动，也就是正向移动，N2的转化率变大，所以正确
生成物浓度幂与反应物浓度幂的乘机的比值==(3.0*10^(-3)^2)/(2.5*10^(-1)*4*10^(-2))=9*10^(-4) < 平衡常数K=64×10^-4
所以说明反应物多，为了削弱这种改变，平衡正向移动。
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