一道初中化学计算题，在线等

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解，设混合物中Na2SO4的质量为x，产生NaCl的质量为y
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
142 233 117
x 23.3g y
142/x=233/2.33g =117/y
x =14.2g y=11.7g
反应后溶液中NaCl的质量=11.7g+（25.9g-14.2g）= 23.4g
不明白可以追问!
反应后溶液的总质量 =（123.3g+100g）-23.3g= 200g
所以 最后所得溶液中溶质的质量分数=23.4g/200g=0.117=11.7%

第二问很简单，第一问你算出原混合物氯化钠的质量应该为11.7g同时也可以算出氯化钡的质量为20.8g而第二问根据反应的方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl +BaSO4可知硫酸钠和氯化钡反应得到的是氯化钠和硫酸钡沉淀，而硫酸钡已知是23.3克，根据质量守恒定律，恰好参加反应的硫酸钠加氯化钡的质量减去硫酸钡沉淀的质量得到的是生成氯化钠的质量，然后再加上原25.5克混合物中氯化钠的质量就是最后所得溶液的溶质的质量，即NaCl（原混合物）+NaCl(反应所得）=【NaCl（原混合物）+Na2SO4 （原混合物）】+BaCl2-BaSO4=原混合物质量+BaCl2-BaSO4=25.9g+20.8g-23.3g=23.4g再除以（123.3+100-23.3）等于11.7%

最后溶液中溶质的质量是原来混合物中NaCl的质量加上100gBaCl2与Na2SO4反应生成的NaCl的质量 而生成的BaSO4不溶于水 不用考虑 解题思路已经告诉你了 剩下的你自己算

（1）通过沉淀算出硫酸根的含量，再算原溶液中硫酸钠的含量，即可求出第一问；
（2）只需将氯元素算出再算氯化钠就行了