分析：到T3时，得到的气体最多，且后面气体的质量不再发生改变，说明这个时候反应已经完全，因此，T1T2时反应都未结束，都存在固体。
解：（1）T1或T2
（2）m(CO2) = 3.3g，设原混合中含CaCO3xg，则：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44
xg 3.3g
100 / xg = 44 / 3.3g
得：x = 7.5
m(CaCl2) = 14.9g - 7.5g = 7.4g
（3）到T2时，产生的CO2的质量：m(CO2) = 2.2g
设此时参加反应的HCl的质量为yg，则：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
73 44
yg 2.2g
73 / yg = 44 / 2.2g
得：y = 3.65
w(HCl) = 3.65g / 100g * 100% = 3.65%
答：…………………………………………………………
(1) （T1、T2都可以）时，烧杯内一定还有固体剩余（填T1， T2， T3， T4中之一即可）。
(2)原混合物中含有（7.4）g氯化钙。
设CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
100/x=44/3.3
x=7.5g
CaCl2的质量是14.9-7.5=7.4g
(3)若反应进行至T2时，共用去100g稀盐酸，则所用盐酸的溶质质量分数是多少？【3.65%】
设100g稀盐酸中溶质的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 2.2g
73/y=44/2.2
x=3.65g
盐酸的溶质质量分数是3.65/100*100%=3.65%
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