直接碘量法和间接碘量法有什么区别

直接碘量法和间接碘量法的区别主要体现在所需测试液、滴定条件和反应原理三个方面，具体区别如下：

1、所需测试液不同

直接碘量法是供试液液就是你所测的物质和碘反应，当碘稍过量时，淀粉和碘反应显蓝色，这就是反应终点。

而间接碘量法是加入定量的碘化钾、溴试剂等，生成碘，加淀粉显蓝色，然后加入硫代硫酸钠与碘反应，滴定终点为蓝色消失。

2、滴定条件不同

直接碘量法的滴定条件是：弱酸（HAc ，pH =5 ）弱碱（Na2CO3，pH =8）溶液中进行；如果溶液pH>9，可发生副反应使测定结果不准确。

间接碘量法滴定条件：在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。（此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO42- 定量生成沉淀的离子）

3、反应原理不同

直接碘量法反应条件和滴定条件是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。在滴定过程中，I2被还原为I：

间接碘量法的反应条件和滴定条件：酸度的影响——应在中性、弱酸性溶液中进行反应。

扩展资料

碘量法的影响因素

1、适用 pH 2 ~ 9：淀粉指示剂在弱酸介质中最灵敏，pH>9时，I2易发生歧化反应，生成IO、IO3， 而IO、IO3不与淀粉发生显色反应，当pH<2时，淀粉易水解成糊精，糊精遇I2显红色，该显色反应可逆性差。

2、使用直链淀粉：直链淀粉必须有碘一价负离子的存在，才能遇碘变蓝色；支链淀粉遇碘显紫色，且颜色变化不敏锐。

3、50%乙醇存在时不变色：醇类的存在降低指示剂的灵敏度，在50%以上的乙醇中，淀粉甚至不与碘发生显色反应。

4、随着温度的升高，淀粉指示剂变色的灵敏度降低。

5、大量电解质存在的情况下，也会使其灵敏度降低甚至失效。

6、淀粉指示剂最好在用前配制，不宜久存，若在淀粉指示剂中加入少量碘化汞或氯化锌，甘油、甲酰胺等防腐剂，可延长贮存时间。配制时将淀粉混悬液煮至半透明，且加热时间不宜过长，并应迅速冷却至室温。

参考资料来源：百度百科-碘量法

区别在于：定义不同、滴定条件不同、检测指示剂不同。

1、定义不同：直接碘量法用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。在滴定过程中，I2被还原为I；间接碘量法是在供试品溶液中加入碘化钾，供试品将碘化钾氧化析出定量的碘，碘用硫代硫酸钠滴定液滴定，从而可求出待测组分含量。

2、滴定条件不同：直接碘量法在弱酸（乙酸，pH =5 ）弱碱（碳酸钠，pH =8）溶液中进行。如果溶液pH>9，可发生副反应使测定结果不准确；间接碘量法在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。

3、检测指示剂不同：直接碘量法使用碘自身的颜色指示终点，化学计量点后，溶液中稍过量的碘显黄色而指示终点；间接碘量法使用淀粉，淀粉指示剂应在近终点时加入，因为当溶液中有大量碘存在时，碘易吸附在淀粉表面，影响终点的正确判断。

参考资料来源：百度百科-碘量法

直接碘量法是供试液液就是你所测的物质和碘反应，当碘稍过量时，淀粉和碘反应显蓝色，这就是反应终点。

而间接碘量法是加入定量的碘化钾，溴试剂等，生成碘，加淀粉显蓝色，然后加入硫代硫酸钠与碘反应，滴定终点为蓝色消失。

直接碘量法又称为碘滴定法，它是利用碘作标准溶液直接滴定一些还原性物质的方法。间接碘量法又称滴定碘法，它是利用碘离子的还原作用与氧化物质生产游离的碘，再用还原剂（Na2S2O3)的标准溶液滴定从而测出氧化性物质含量。