两道初三化学计算题

回答问题1如下:
(1)足量的一氧化碳说明10g磁铁矿样品中的四氧化三铁全部反应完。溶液的质量增加了5.5g，则说明这是生成的二氧化碳的质量，根据一氧化碳和四氧化三铁反应的还原性的化学方程式，列比例式就可以求出四氧化三铁的质量，然后用四氧化三铁的质量除以10g磁铁矿样品，再乘以100%，就得到答案。
（2）足量的一氧化碳说明10g磁铁矿样品中的四氧化三铁全部反应完。反应后固体的质量为12.8g，反应后固体的质量比反应前的16g磁铁矿样品的质量减轻了3.2克,这3.2克就是四氧化三铁中氧元素的质量,然后列等式56X3+16X4/x克=16X4/3.2克，得到的答案就是四氧化三铁的质量，然后用四氧化三铁的质量除以10g磁铁矿样品，再乘以100%，就得到答案。
清楚了吗？如有不清楚的地方，请及时提问为好。谢谢！

(1)列反应方程 写入各种条件值（2）2种反应亲 第一种 co2+Fe3O4----Fe+CO2 第二个是 NAOH+CO2-------Na2CO3+H2O 你可以求出 增加的质量就是 Na2CO3与NAOH相对分子质量的差值 这样求出了生成的CO2 在求 反应的 Fe3O4 然后用 （3）反应的Fe3O4 除以 样品的质量偶亲。

要上班去了,今晚回来帮你算算吧.感觉不难!

(1)足量的一氧化碳说明10g磁铁矿样品中的四氧化三铁全部反应完。溶液的质量增加了5.5g，则说明这是生成的二氧化碳的质量，根据一氧化碳和四氧化三铁反应的还原性的化学方程式，列比例式就可以求出四氧化三铁的质量，然后用四氧化三铁的质量除以10g磁铁矿样品，再乘以100%，就得到答案。
（2）足量的一氧化碳说明10g磁铁矿样品中的四氧化三铁全部反应完。反应后固体的质量为12.8g，反应后固体的质量比反应前的16g磁铁矿样品的质量减轻了3.2克,这3.2克就是四氧化三铁中氧元素的质量,然后列等式56X3+16X4/x克=16X4/3.2克，得到的答案就是四氧化三铁的质量，然后用四氧化三铁的质量除以10g磁铁矿样品，再乘以100%，就得到答案。