(1)卤族元素自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，越难得到电子，因此卤素单质氧化性自上而下逐渐减弱：F2>Cl2>Br2>I2
(2)越难得到电子的，得到电子后就很难再失去电子，因此还原性：F- >Cl- >Br- >I-;从这个可以再推出：卤族元素间的置换（上可以置换下）如Cl2可以置换I-
氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI
(3)氢化物除了HF是弱酸外，其他的都是强酸
（4）最高化合价氧化物的水化物的酸性：HClO4> HBrO4- ……
同一主族由上至下非金属性逐渐减弱
判断元素的非金属性强弱可以从：其最高价氧化物的水化物的酸性强弱；或与氢气生成氢化物的难易以及氢化物的稳定性；或置换反应。
可以参看高中化学必修二
卤族元素 在同一主族 从上到下 非金属性逐渐减弱。氢化物的稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物也是逐渐减弱
HCL＞HBR＞HI
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