初三的一道化学题，请教一下，要详细过程，速发，急用！

（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需要进行的操作是（蒸发），可回收氯化钾的质量为（3g）
溶液的质量是17.07/(1-14.9%)=20.1g
KCl的质量是20.1*14.9%=3g

（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？【4.9g】
设计算样品中氯酸钾的质量是x。
2KClO3=△=2KCl+3O2↑
245 149
x 3g

245/x=149/3
x=4.9g
答：样品中氯酸钾的质量是4.9g。

(1)蒸发
设有xgKCl
m溶质=m溶液×溶质质量分数
xg=（x+17.07）g×14.9％
x=3.0g
(2)设有KClO3yg
2KClO3△→2KCl+3O2↑
2×122g 2×74g
yg 3g
y=4.9g
答：懒得写了……

（1）蒸发结晶， 17.07/（1-14.9%）*14.9% = 2.988g
（2）2.988/74* （74+48）= 4.93g

操作时过滤，根据溶液的质量分数求17.07克水溶解了多少氯化钾，然后根据化学方程式求出氯酸钾的质量

（1）还需进行的操作：蒸发结晶。可回收氯化钾的质量：3.0g。（x/(10.07g+x)=14.9%，x=3.0g）
（2）设计算样品中氯酸钾的质量是x。
MnO2
2KClO3 = = 2KCl+3O2↑
△
245 149
x 3.0g
245/x=149/ 3.0g
x=4.9g
答：样品中氯酸钾的质量是4.9g。

还需进行的操作：蒸发。可回收氯化钾的质量：3.0g。（x/(10.07g+x)=14.9%，x=3.0g）
氯酸钾的质量：4.9g