怎么判断一个共价化合物是极性还是非极性。

判断极性分子和非极性分子的最本质方法是: 极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的 极性键存在于不同种元素间 存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了!
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油非极性键：两个相同的非金属原子之间形成的共价键。极性键：两个不相同的非金属原子之间形成的共价键。非极性键形成的非极性分子:空间构型完全对称的分子。极性键形成的非极性分子：空间构型不对称的分子。极性键形成的极性分子:空间构型不对称的分子。判断化合物是什么类型的依据是：含离子键的化合物就是离子化合物，仅含有共价键的化合物就是共价化合物。

看一种元素的在这种化合物中的化合价是否等于它的最外层电子数，是的话，就是非极性化合物。如二氧化碳里的碳，化合价是+4，而碳原子最外层电子数是4个，你懂得。所以二氧化碳是非极性化合物。

基本上是看对称性，
可以是找见中心原子或中心点，然后看每个不在中心的原子有没有一个与其中心对称且相同的原子。
但对于甲烷又不适用，所以补充当其为正多少面体/边型时也有非极性（当然，这里是严格的正多边形，即所有配位原子同元素且等价）
其它为极性。

其实主要还是看感觉，对于高中还没有必要接触对称性

要看它的分子在空间上是否对称。