怎样用电子守恒法来配平化学方程式？

乘的数作为系数可能加在反应物上也可能是加在生成物上.

4NH3+5O2==4NO+6H2O(氨的催化氧化)
配平方法一(电子守恒法,也叫化合价升降法)
NH3中N化合价为-3,NO中N化合价为+2
每molNH3得电子5e-
O2中O化合价为0,H2O和NO中O化合价为-2
每molO2失电子4e-(因为有2个O原子)
根据氧化还原反应中得失电子守恒,20是4和5的最小公倍数
所以直接在NH3前配4,在O2前配5,根据N、H原子守恒,NO前配4,H2O前配6即可。

P+CuSO4+H2O -------Cu3P+H3PO4+H2SO4

分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。本题生成物一侧变价元素较多，故选右侧，采取从右向左配平方法（逆向配平法）。应注意，下列配平时电子转移都是逆向的。
P+CuSO4+H2O----------Cu3P+H3PO4+H2SO4

所以，Cu3P的系数为5，H3PO4的系数为6，其余观察配平。

11P+15CuSO4+24H2O=====5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4

乘的数作为系数可能加在反应物上也可能是加在生成物上.

4NH3+5O2==4NO+6H2O(氨的催化氧化)
配平方法一(电子守恒法,也叫化合价升降法)
NH3中N化合价为-3,NO中N化合价为+2
每molNH3得电子5e-
O2中O化合价为0,H2O和NO中O化合价为-2
每molO2失电子4e-(因为有2个O原子)
根据氧化还原反应中得失电子守恒,20是4和5的最小公倍数
所以直接在NH3前配4,在O2前配5,根据N、H原子守恒,NO前配4,H2O前配6即可。

P+CuSO4+H2O -------Cu3P+H3PO4+H2SO4

分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。本题生成物一侧变价元素较多，故选右侧，采取从右向左配平方法（逆向配平法）。应注意，下列配平时电子转移都是逆向的。
P+CuSO4+H2O----------Cu3P+H3PO4+H2SO4

所以，Cu3P的系数为5，H3PO4的系数为6，其余观察配平。

例如Na＋O2＝Na2O2,一个Na失1个电子,一个氧得1个电子，两个氧就的2个电子，由于得失电子总和相同，所以要有2个钠，因此钠配2．在如：Na+H2O=NaOH+H2
一个钠失一个电子，两个氢的2个电子，得失电子总数相等，因此钠配2，所以为2Na+2H2O=2NaOH+H2,并不是涉及最小公倍数的事．OK，That is all,thank you!

都有的，你既可以用反应物配，也可以用生成物配
比如3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
既可以先配3Cu+8HNO3
也可以先配3Cu(NO3)2+2NO