怎样判断溶液中离子是否能大量共存

1、在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。

2、强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

生成难电离的物质

如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。

常见易生成难电离的离子如下:

(1) H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO42-、PO43-、F-、HSiO3-、SiO32-，因生成水和弱酸而不能共存。

(2) OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSiO3-因生成弱碱和水，所以不能大量共存。

以上内容参考：百度百科-离子共存

首先你先记准所有的沉淀，弱电离质和能产生气体的物质，这些在水溶液中是不能共存的，另外强氧化性的物质和具有还原性的物质是不能共存的，硝酸根离子和H离子一旦在水溶液中相遇，就像当于有强氧化性的硝酸了，是不能于具有还原性的离子共存的，比如亚铁离子和硫离子。遇到这种题你就看看所给题目中的离子之间是否能反应，如果看不出来说明欠缺积累，多向老师提问就好了，积水成渊，蛟龙生鄢！

1.在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子
2.强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子
3.能发生氧化还原反应的离子也不能共存

溶液中的离子不能反应生成水，气体，沉淀

首先要看清溶液显什么性，再根据离子性质判断。