有关原电池原理！

2025-02-21 22:05:44

推荐回答（5个）

回答1：

原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性：有两种活动性不同的电极；把两个电极插在电解质溶液中；两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中，由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌离子，进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，又两两结合成氢气分子，氢气在铜片上放出。上述总的反应是氧化还原反应。
电解池指借助于电流引起氧化还原反应的装置。电解池内装有两个电极，跟电源负极相连的是阴极，跟电源正极相连的为阳极。阳离子向阴极移动，在阴极得电子发生还原反应；阴离子向阳极移动，在阳极失电子发生氧化反应。
二者的区别：原电池：是把化学能变成电能的装置。电解池：是把电能变成化学能的装置。

回答2：

自发的氧化还原反应不一定能构成原电池，但原电池的负极与电解质溶液之间必须能自发进行氧化还原反应。原电池除了要有能自发进行的氧化还原反应之外，还必须要由；两种活性不同的金属(或其中之一为非金属导体)构成正负极；电解材料都要插入电解质溶液；并构成闭合回路。
因此，没有自发进行的的氧化还原反应就无法构成原电池，你所说的Cu/H2SO4/Ag就不是原电池了。

回答3：

最基本原理是：两个活泼度不同的电级和容液反应，相对溶液活泼度高的电极单位时间内反应出电子多！不活泼的就少！这样两个电极之间就有电子浓度差，于是产生电压！连接两电极就产生电流了！呵呵懂了没

回答4：

将化学能转变为电能的装置称为原电池。
自发进行的氧化还原反应，人为的将他的氧化反应与还原反应分开让他们之间的电流用于用电器就是原电池。

回答5：

原电池必须要有自发进行的氧化还原反应，但不一定是电极和电解质溶液的反应，可以是和空气的（比如空气海水电池）四个条件是 1 不同的两极可以的金属和金属金属和非金属或者金属和金属的氧化物
2 电解质溶液一般是液体的嘛 3 闭合的回路 4 自发进行的氧化还原反应

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