怎么比较离子半径大小

1影响微粒半径大小的因素
（1）电子层数
（2）核电荷数。
（1）当电子层数相同时，核电荷数越大半径越小；
（2）当电子层数不同时，电子层数越多半径越大。
2。常见结论：
（1）同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径。
（2）同一元素离子：核外电子数越少，半径越小。
（3）电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。
原子：
先看电子层数。层数多的半径大，若电子层数相同，原子序数（或最外层电子数）大的半径小。稀有气体除外。
离子：
这个考试不会太难。
一般同一周期的元素，阴离子半径比阳离子大。
若核外电子数相同，原子序数越大，则半径越小（记忆：序数大，引力大，收的拢）
原子与离子比，
若原子得电子变离子，则半径变大（引力不够）
若原子失去电子变离子，则半径变小。（少了一层电子层。引力也够）

对于微粒半径的比较,是化学高考的热点，对学生来说，亦是个难点.因为相对来说,此节的内容理论性较强，比较抽象.
要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为:
同层核大半径小,同族核大半径大.
但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力.
对于其它微粒的比较，我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下).
①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.
②如果电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.
(解释:电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核自然将电子的距离拉的更近!)
③如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多，半径大(形象记忆:多"吃"了一个电子，则长胖了!解释:电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈，自然要占据更大的空间)
例题:
1、Mg和O的半径大小比较
Mg>O，原因：Mg有三个电子层，比O（2个电子层）多，所以半径大
2、Mg2+和O2-的半径大小比较
它们的电子层都是2，但是O的核电荷小于Mg，故O2-的半径大于Mg2+的半径。
3、Cl和Cl-的半径大小比较
它们的电子层数和核电荷数都相同，但是Cl-比Cl多一个电子，所以半径：Cl->Cl

①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.
②如果电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.
(解释:电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核自然将电子的距离拉的更近!)
③如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多，半径大(形象记忆:多"吃"了一个电子，则长胖了!解释:电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈，自然要占据更大的空间)
例题:
1、Mg和O的半径大小比较
Mg
>
O，原因：Mg有三个电子层，比O（2个电子层）多，所以半径大
2、Mg2+和O2-的半径大小比较
它们的电子层都是2，但是O的核电荷小于Mg，故O2-的半径大于Mg2+的半径。
3、Cl和Cl-的半径大小比较
它们的电子层数和核电荷数都相同，但是Cl-比Cl多一个电子，所以半径：Cl->Cl