成都列五中学2011-2012高一化学月考试卷,在线等!!!!

2024-12-18 17:57:51
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回答1:

对于任一可逆的化学反应,在一定条件下达到化学平衡状态(chemistry equilibrium state)时,体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化,其活度熵为一定值。   化学反应平衡的标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化。因此建立平衡后,各物质的浓度就不发生改变了。反过来说,如果化学反应达到平衡后,各物质的浓度不再发生改变,则平衡就没有发生移动。例如在一个装满水的杯子中,加入多少水就会有多少水流出,加入的水和流出的水始终相等, 化学反应平衡也是这样,就是生成的物质等于被消耗的物质,所以物质的质量始终不变化。其平衡遵循化学平衡常数。   平衡状态的特征:(针对同一种物质)   逆:化学平衡状态只是讨论可逆反应形成的一种状态   等:正反应逆反应速率相等   动:化学平衡是一种动态平衡   定:在平衡混合物中,各组成成分的含量保持一定   变:化学平衡是在一定条件下的平衡状态和平衡体系   同:对于一个可逆反应来说,如果外界条件不变时,无论采取任何途径,最后平衡状态相同
编辑本段化学反应平衡的变化
  其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对化学平移动的影响时,要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况:   1.压强改变,浓度改变,速率改变,若V正≠V逆,则平衡移动   对于反应前后气体体积有变化的反应,当其它条件不变时,增大压强,则平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动。注意:这里的改变压强,即通常所说的由体积变化引起的压强变化。   如N2(g)+3H2(G)====2NH3(g),在其它条件不变时,体积缩小1倍,压强增大1倍,各物质的浓度均增大一倍,正、逆反应速率都增大,但增大的幅度不同,V正增大的幅度大,从而导致V正> V逆,使平衡正向移动。   2.压强改变,浓度改变,速率改变,但V正=V逆,则平衡不移动   对于反应前后气体体积不变的反应,其它条件不变时,改变压强,平衡不移动。这里的改变压强,即通常所说的由体积变化引起的压强变化。如H2(g)+I2(g)====2HI(g)达平衡后,其它条件不变时,体积缩小1倍,压强增大1倍,各物质浓度均增大1倍,正、逆反应速率都增大且增大幅度相同,即V正=V逆,因此平衡不移动。   3.压强改变,但浓度不变,速率不变,V正=V逆,则平衡不移动   恒温恒容条件下,向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”,则平衡不移动。注意:这里压强改变,不是通常所说的由体积变化引起。   如N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)达平衡后,当温度、体积不变时,充入一定量He气,气体总压增大,但N2、H2、NH3分压(即浓度)未变,所以速率不变,即V正=V逆,平衡不移动。   4.总压强不变,但浓度改变,则速率改变,且V正≠V逆,则平衡移动   对于气体反应体系,保持体系压强不变,向其中充入“惰气”,原来各气体物质的浓度减小,则反应速率减小。此时,判断平衡向哪一方移动,可直接利用压强变化来判断。即相当于减压,平衡向气体体积增大的方向移动。

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