初三滴几道化学题，求解答。在线急等。详细步骤。谢谢

a
a
c

1.A 概念不解释
2.A
某物质能在空气中燃烧生成二氧化硫和水，则该物质一定含有的元素是（）
A. S、H B. S、O C. S、H、O D. H、O
生成物SO2、H2O和反应物O2作对比发现反应未知物中一定有的元素是S、H
但是因为题目中未指明各物质的量所以不能判断反应未知物中一定有O元素
3.C
某纯净物稍加热就能分解为NH3、H2O、CO2，根据这一事实不能得出的结论是（）
A. 该物质含有四种元素 B. 该物质是化合物 C. 该物质含水 D. 该物质不稳定
A.因为这是一个分解反应，所以题目中所有的元素，都属于原纯净物
B.不解释了
D.因为题目中说是稍加热
所以该物质不稳定

将含有A、B、C各10g的混合物放在密闭容器中加热后，A全部参加反应，C的质量变为18g，生成了4g新物质D。则在该反应中，A与参加反应的B的质量比为多少？
这个可以列表做
反应物 A B C D
反应质量 10g 10g 10g 0g
生成质量 0g 18g 4g

生成物质量为：18-10+4=12g
根据质量守恒知反应物12g。
a全反应，a10g，b2g。
b的剩下8g给了c
又因为题目说是参加反应的物质质量比
所以a:b=5:1

1.C
因为题目说的是不一定发生变化，但是A是一定不变的。B化学反应的实质就是分子的重组，所以一定变。C分子的数目是不一定变的，比如置换反应。D物质一旦发生了化学变化就回有新物质生成，所以D是一定的
2.A
因为是在空气中燃烧，空气中含有氧元素，所以不一定有O，故为A
3.C
看三种物质的化学式就能知道有四种元素。而该反应是分解反应所以没有新物质参加反应，有四种元素，该物质是化合物。而D，只需稍加热就分解所以该物质不稳定
4.根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。设参加反应的B质量为X，则得：10+X+10=18+4得X+20=22则X=2
A参与反应的质量为10g，B为2g，10:2得5:1

亲！！我也是初三的啊！我这么辛苦的打步骤..

a 原子种类是不会变的
a 空气中有氧气 ，所以不一定有O
c 水是反应生成的
质量守恒 最后反应结束后 a--0g b-8g c-18g d-4g
质量比为 10：2 也就是 5:1

同意，‘他们是一群俗人’

aac