为什么强酸能制弱酸？

强酸制弱酸，强碱制弱碱，仅仅是一条规律的而已。万不可一概而论。
事实上反例很多。反应能否进行还是要由平衡计算而得到。任何反应都存在平衡。之所以表面上酸性对是否反应有影响，原因是PH和所加强酸阴离子的影响。由于所加酸性强，电离出阴离子相对弱酸电离出的而言就多，所以平衡移动了，自然就会出现强酸能制弱酸的现象。
弱酸制强酸，或弱碱制强碱，只要不断降低生成的强酸根的浓度即可，也就就是为何所谓难挥发性酸制易挥发性酸的缘故了。
再比如，你应该见过K+RbCl-KCl+Rb,这也不符合还原性强弱的规律。但是由于Rb沸点很低，不断蒸出，反应也顺利进行了。
你所说的强酸制弱酸，只是反应程度很大，但不代表把弱酸放到强酸盐中就不生成所谓强酸了。如把H2S加入氯化钠溶液中会生成HCl，不是H+和Cl-而是HCl分子。只是程度很小而已。
你应该知道：H2S+CuSO4——CuS+H2SO4，这就是由于CuS溶度积很小，换句话说就是溶解度很小所造成的，和硫酸，氢硫酸，酸性强弱完全没关系。
限于现阶段学习水平，有些可能不懂，所谓规律确实要牢记，特例也要记下来。但原理也很重要，使知道一切化学反应进行的依据，也要有所领悟才对。
我把百度知道上你所有的问题都回答了，问老师也是不错的选择（但可能会顾及现阶段，只讲表象，不会追究原理），不懂可再问我。

为什么强酸制弱酸
主要是氢离子电离的难易程度不同.
在溶液中,易于电离出氢离子的强酸容易失去氢离子,使得氢离子和溶液中的其它阴离子结合生成较难电离出氢离子的弱酸.
强酸是强电解质,弱酸是弱电解质,所以强酸和弱酸盐反应时,溶液中的离子数变少了,所以反应就发生了

一般情况下,只能用强酸制弱酸,但这只是经验公式并不是定理定律,也就是说,有特殊情况比如h2s（弱酸）+cucl2==cus↓+2hcl（强酸）
,这是因为生成了cus难溶物,导致出现弱酸制强酸这种情况,另外还有：2hf+cacl2==caf2↓+2hcl（因为：常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸）

弱酸能制强酸吗？
弱酸不能生成强酸是常见的情况，但也有个例，比如说这个方程。
生成了不溶于水的沉淀
H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4
因为CuS是沉淀，强酸制弱酸其实只是生成更难电离的物质而已，CuS自然要比H2S难电离，所以反应就有了

因为强酸的氧化性要比弱酸的强吧
那你就用K ，Ga,Na, Mg,Al, Zn,Fe,锡铅，H，铜，汞，银……
这个氢以后的金属放到他里面，若反应，那就是强酸，当然这也是相对的，比如浓盐酸也是强酸，但他与H后的金属就很难反应了。还有浓硫酸，通常要加热才可以与H后的金属反应。
强酸制弱酸，强碱制弱碱，是一条规律的。