实验室制取二氧化碳

实验室制取二氧化碳

二氧化碳的实验室制法。
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。
4、收集方法：
根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。
5、装置：
根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。

大理石与盐酸反应，反应速度适中，操作安全方便，便于收集；故C正确．

公式为CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2 ↑
实验室制取二氧化碳的装置：固体+液体反应，不需要加热；选取仪器和药品；二氧化碳可溶于水，密度大于空气，决定其收集方式，只能用向上排空气法．

实验原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
实验药品
大理石或石灰石、稀盐酸
实验装置
发生装置：固液不加热型。收集装置：向上排空气法。洗气装置：饱和碳酸氢钠溶液。
验满方法
用燃着的木条置于集气瓶口。
反应原理有许多值得思考的地方。
（1）制备二氧化碳不用大理石和浓硫酸的原因是生成的硫酸钙是微溶物，会阻碍反应进一步进行。
（2）不用硝酸的原因是硝酸成本较高。
（3）不用碳酸钠和碳酸氢钠是因为反应太快。
（4）不用碳燃烧是因为产物复杂，且反应条件复杂等
参考：http://xueke.maboshi.net/hx/xhgw/93831.html，
实验装置：二氧化碳和双氧水都是固液不加热，但制二氧化碳可以用启普发生器，制氧气时不能，原因是大理石是块状固体，二氧化锰是粉末。
洗气装置：二氧化碳洗气可以通过饱和碳酸氢钠，同理二氧化硫可以通过饱和亚硫酸氢钠溶液。

用石灰石（CaCO3）与稀盐酸（HCL）反应（不需加热）
公式为CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2 ↑