标准状态下22.4L/mol
假设1mol有x mol 的CH4 和 Y mol的 CO
所以 16x+28y=22.4 g
x+y=1 mol
选D 给满意答案啊亲
CH4在标准状况下的密度为16/22.4克每升,而CO为28/22.4克每升,因此设1升中含CH4为X升，含CO为Y升,那么X*(16/22.4)+y）(28/22.4)=1,解得答案为D
最简单的方法可以采用十字交叉法
16 28
22.4
5.6 6.4
这样可以立即算出来
选D 16x + 28(1-x)=22.4 x=7/15 1-x=8/15 所以选D
1g/L 那么就是22.4g/22.4L，也就是22.4g/mol。即平均分子量为22.4。
假设 1mol的混合气体里面有Xmol的CH4；则另有（1-X）mol的CO
那么16X+28（1-X）=22.4 计算后X=0.466.。。。。
比值最后为D 7:8
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