在热力学中，系统发生变化是，设与环境之间交换的热为Q，与环境交换的功为W，可得热力学能（亦称 内能 ）的变化为ΔU = Q+ W或ΔU=Q-W（目前通用这两种说法，以前一种用的多），为了避免混淆， 物理 中普遍使用第一种，而 化学 中通常是说系统对外 做功 ，故会用后一种。两者区别在符号上，原因在于，物体与环境交换的功W有正负之分，即对外做功时W为负数，此时有U=Q+(-W)[此时W为非负数]，即U=Q-W
