氧化钙与二氧化碳在高温下反应，反应方程式为：CaO+CO₂=CaCO₃。
反应的实质是氧化钙和水先反应，生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，将两个方程式约起来，水就约掉了。但是没有水，反应是不会进行的。
先将碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，再加入氨水进行中和，静置沉淀，过滤，再加入碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，经离心分离脱水，干燥后，进行煅烧，经粉碎，筛选，制得药用氧化钙成品。
扩展资料：
纯硝酸溶解大理石将其煮沸驱除干净CO。向热溶液中加入石灰乳，过滤除去Cu、Fe、Mg等氢氧化物沉淀，加热滤液当其接近沸腾时通入CO产生Ca（HCO），Ca（HCO）的量相当于加入的Ca（OH）的量。
煮沸该溶液，Ca（HCO₃）₂即分解成碳酸钙沉淀，并携带痕量的Fe。滤液中的Ca（NO₃）₂经冷却后加入1/3体积的浓氨水和浓的（NH₄）₂CO₃则另有CaCO₃沉淀下来。将CaCO₃沉淀洗涤干燥，放在石英坩埚中在电炉上灼烧即得纯的氧化钙。
若要制得高纯氧化钙，则应先将高纯硝酸钙与高纯碳酸铵合成碳酸钙：将沉淀精制后，先于烘箱中烘干，再经灼烧 （控制温度逐渐升高） ，于1000℃恒温8h，取出稍冷后，干燥保存，制得的产品为99.999%的高纯氧化钙。
在水中反应
CaCO3 + CO2 + H2O= Ca(HCO3)2
CaCO3沉淀逐渐消失，且此反应可逆
Ca(HCO3)2=（加热）CaCO3 + CO2 + H2O
反应维持动态平衡，也就是说，少量和过量只会影响CaCO3消失的量。
没有少量过量，他俩单独反映不了，加水能反应
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
生成溶于水碳酸氢钙
这就是石灰水变浑浊（CaCO3沉淀）后继续通CO2又变澄清（Ca2+离子和HCO3-离子）的原因
CaC03+H2O+C02=Ca（HC03）2，没有少量过量.都是这个。
少量和过量一个方程式：
CaCO3 + CO2 + H2O= Ca(HCO3)2
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