电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和Fe

从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用，则废液中加过量①（Fe粉），滤液为FeCl₂，滤渣为Fe和Cu，滤渣中加过量④（盐酸），因Cu与盐酸不反应，则滤液⑤为FeCl₂，将滤液②和⑤中通入⑥（氯气）可反应得到FeCl₃溶液，
（1）FeCl₃溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，
故答案为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；
（2）一般离子KSCN溶液来检验铁离子，实验操作为取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺，
故答案为：取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺；
（3）过滤操作使用到烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：玻璃棒、烧杯；
（4）废液中加入过量①后，发生的离子反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；
（5）由2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、
     0.2mol 0.1mol
   Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu
 0.3mol  0.3mol
则要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于0.4mol×56g/mol=22.4g；
反应后n（FeCl₂）=0.3mol+0.3mol+0.6mol=1.2mol，
由2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃可知，铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液需通入Cl₂的物质的量不少于