氯化铁 与亚硫酸钠 反应的现象

两者发生氧化还原反应

Na₂SO₃+2FeCl₃+H₂O===Na₂SO₄+2FeCl₂+2HCl或Na₂SO₃+2FeCl₃+H₂O===H₂SO₄+2FeCl₂+2NaCl

离子方程式SO₃²⁻ + 2Fe³⁺ + H₂O=2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Fe²⁺

现象为：黄色的氯化铁溶液颜色逐渐变浅，变为浅绿色（亚铁离子在酸性溶液中现浅绿色）。

如果氯化铁过量，这个反应很容易发生副反应：SO₃⁻+2H⁺===H₂O+SO₂↑。原因是酸性强时亚硫酸易分解。但这里没有突出反应条件，直接写上面两个方程式中的一个就可以了。

扩展资料：

因为水解是可逆反应，生成的Fe(OH)₃量极少，不能沉淀出来，所以不写沉淀符号。

这也是蒸发氯化铁溶液只能得到氢氧化铁或碱式氯化铁的原因，如需得到氯化铁需在氯化氢氛围内蒸发，抑制水解。

以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离氯化铁。

亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。

亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。可与硫化氢归中。

参考资料来源：百度百科——亚硫酸钠

参考资料来源：百度百科——氯化铁

两者发生氧化还原反应
Na2SO3+2FeCl3+H2O===Na2SO4+2FeCl2+2HCl或Na2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2NaCl
离子方程式SO32- + 2Fe3+ + H2O=2H+ + SO42- + 2Fe2+
现象为：黄色的氯化铁溶液颜色逐渐变浅，变为浅绿色（亚铁离子在酸性溶液中现浅绿色）。
如果氯化铁过量，这个反应很容易发生副反应：SO3-+2H+===H2O+SO2↑。原因是酸性强时亚硫酸易分解。但这里没有突出反应条件，直接写上面两个方程式中的一个就可以了。

氯化铁 与亚硫酸钠 反应的现象：
溶液从黄色变浅绿色
Fe3+ ==>Fe2+

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两者发生氧化还原反应
Na2SO3+2FeCl3+H2O=Na2SO4+2FeCl2+2HCl
Na2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2NaCl
离子方程式SO32- + 2Fe3+ + H2O=2H+ + SO42- + 2Fe2+
现象为：黄色的氯化铁溶液颜色逐渐变浅 变为浅绿色

有趣的问题，我想麻烦了，还以为要双水解，
Na2SO3+2FeCl3+H2O=Na2SO4+2FeCl2+2HCl (气体)或
Na2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2NaCl
离子方程式SO32- + 2Fe3+ + H2O=2H+ + SO42- + 2Fe2+
顺便说下，最后一个答案很详细，采纳他的吧，自己写下离子方程式