能斯特方程里的还原态（氧化态）分别指的是什么？是指各物质离子相对...

能斯特方程里的还原态指的是该方程里面化合价低的物质，氧化态指的就是化合价高的物质，不管是单个反应还是整个反应，化合价高的是氧化态，化合价低的是还原态，这没差别。

对于一个氧化还原对的反应，比如 O + e ---> R 那么O就是氧化态 ，R就是还原态

对于一个实际的氧化还原反应，A+B ---> C+D   A和B之间谁被还原了（得电子）就是氧化态，可以拆分成上面的氧化还原对的模式分开来看。

因为nernst方程本来就是对氧化还原对来讲的。比较容易的记法是nersnt方程的lg前取负号，lg后就是K（大概是叫平衡常数）。

扩展资料：

在电化学中，能斯特（Nernst）方程用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。

影响电极电位的因素主要有二种，一种是电极的内在因素，即：电极的热力学过程（物质的本性）是影响电极电位数值的决定因素；另外一种是外在因素，即溶液的浓度及溶液的pH值对电极电位的数值有影响。主要学习外在因素对电极电位的影响。

参考资料来源：百度百科-Nernst方程

能斯特方程表示的是：在非标准状态下，一个电对电极电势的大小。

电对很容易理解 一个具有氧化性物质和他被还原成的东西就构成一对电对。例如Zn(2+)和Zn是一个电对；MnO4(-)和Mn(2+)是一个电对，等等。

电极电势是对一个电对而言的。只有电对才有电极电势。我们把电对Zn(2+)和Zn的电极电势表示为E(Zn(2+)/Zn)， 把MnO4(-)和Mn(2+)的电极电势表示为E(MnO4(2-)/Mn(2+))。

电对的电极电势，在标准状态下，且电对对应的两种物质的浓度都是1mol/L的时候可以查表得出，比如标况下E标(Ag+/Ag)=0.7991V（其中Ag+浓度为1mol/L，固体Ag的浓度默认为1）
而如果这几种物质的浓度不是1，电对的电极电势，就要使用能斯特方程来计算了。

E=E标+(0.0591/n)*lg(氧化态物质浓度/还原型物质浓度) 。
其中E代表在特定浓度下，电对的电极电势
E标表示在各物质浓度都为1时，电对的电极电势（查表可知）
n代表氧化态物质转化为还原态物质时转移的电子数 对于Cu2+/Cu来说n=2 对于MnO4(2-)/Mn2+来说n=5

其中氧化态物质就是一个电对中氧化数高的，还原态物质就是氧化数低的。比如(MnO4(2-)/Mn(2+))中，MnO4(-)就是氧化态物质，Mn(2+)就是还原态物质。(Ag+/Ag)中，Ag+就是氧化态物质，Ag就是还原态物质。

不知道说得明白不

能斯特方程里的还原态指的是该方程里面化合价低的物质，氧化态指的就是化合价高的物质，不管是单个反应还是整个反应，化合价高的是氧化态，化合价低的是还原态，这没差别

对于一个氧化还原对的反应，比如 O + e ---> R 那么O就是氧化态 ，R就是还原态
对于一个实际的氧化还原反应，A+B ---> C+D A和B之间谁被还原了（得电子）就是氧化态，其实你可以拆分成上面的氧化还原对的模式分开来看。
因为nernst方程本来就是对氧化还原对来讲的。比较容易的记法是nersnt方程的lg前取负号，lg后就是K（大概是叫平衡常数）