| 元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同主族元素原子，从上到下原子半径逐渐增大，故⑩为F，⑦为Cl，①为Na，②为Li，⑧为K，同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，③无最高价，最低价为-2，故为O，④的半径比钠小，比Si大，最外层电子数为3，应为Al，⑤的半径比O大，最外层电子数为4，故为C，⑥的半径比Cl大，最外层电子数为，应为P，⑨的半径介于C和O之间，应为N， （1）氯元素、氮元素与氢元素形成的常见离子化合物为氯化铵，电子式为： ，故答案为： ； （2）|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8，则原子就满足最外层为8电子的稳定结构，C、Cl、P中某2种元素形成的化合物中，只有CCl 4 、PCl 3 符合等式，故答案为：CCl 4 、PCl 3 ； （3）1.04×10 -10 m介于1.10×10 -10 m和0.99×10 -10 m之间，即半径大小介于P和Cl之间，故为S，位于第三周期，第ⅥA族，故答案为：第三周期，第ⅥA族； （4）锂、钠、钾的最外层只有一个电子，失一个电子的能力较强，其中K失电子能力最强，故失去核外第一个电子所需能量最少，故答案为：K； （5）电子层越多半径越大，则F - ＜K + ，对于具有核外电子数一样多的离子来说，核内质子数越多，半径越小，则Al 3+ ＜F - 、K + ＜Cl - ，故答案为：Al 3+ ＜F - ＜K + ＜Cl - ． |
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024