Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。
Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42—过多，溶液带负电荷。
这两种因素会阻止放电作用的继续进行。由于有盐桥的存在，其中Cl— 向ZnSO4 溶液迁移，K+向CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。
溶液中的离子不能通过盐桥，否则还不如直接接触。
当盐桥中的离子没有了，就无法维持两端电荷平衡，反应要停止，所以盐桥使用一定时间后要进行更换。（或将盐桥重新放到饱和KCl溶液里浸泡）。
需要。按照现行人教版高中化学《化学反应原理》，盐桥作用是连通内电路，平衡电解质溶液中电荷，盐桥中的离子一段时间后需要补充，这也是为什么一般情况下，盐桥要使用饱和KCl溶液来制备的原因。
不需要补充，假设 Fe 硫酸 Cu的原电池，盐桥是KCl
那么盐桥中的Cl-跑到负极，但 正极的SO42-进入了盐桥，所以盐桥里的离子得到了补充
生更多的灵活性、自由度和控制权，因而也增加了学习的复杂性、难度和
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