谁有九年级上册浙教版的科学复习提纲

一
.
氧气，二氧化碳，氢气的制取

氧气：实验室制法：
2KMnO
4
==(
△
)K2MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑

2KClO
3
==(MnO
2
)(
△
)2KCl+3O
2
↑

2H
2
O
2
==(MnO
2
)2H
2
O+O
2
↑

工业制法：分离空气

二氧化碳：实验室制法：
CaCO
3
+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑

工业制法：
CaCO
3
==(
高温
)CaO+CO
2
↑

氢气：实验室制法：
2Al+3H
2
SO
4
(
稀
)==Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑

Mg+H
2
SO
4
(
稀
)== MgSO
4
+H
2
↑

Fe+H
2
SO
4
(
稀
)== FeSO
4
+H
2
↑

Zn+H
2
SO
4
(
稀
)== ZnSO
4
+H
2
↑

二
.
氢气，碳，一氧化碳的化学性质

氢气：可燃性

2H
₂
+O
2
==(
点燃
)2H
2
O
H
2
+Cl
2
==(
点燃
)2HCl
还原性
CuO+H
2
==(
△
)Cu+H
2
O
稳定性

碳：可燃性

C+O
2
==(
点燃
)CO
2
(
充分反应
)
2C+O
2
==(
点燃
)2CO(
不充分反应
)
还原性
C+ 2CuO ==(
高温
)2Cu+CO
2

稳定性

一氧化碳：可燃性

2CO+O
2
==(
点燃
)2CO
2

还原性
CO+CuO==(
△
)Cu+H
2
O
稳定性

三
.
碳的同素异形体：同种元素构成的不同种单质

金刚石：特点：
1.
无色透明固体
2.
熔点大
3.
最硬的物体
4.
正八面体
5.
不导电

作用：
1.
制作工业刀
2.
钻头
3.
装饰品
4.
精密仪器的轴承

石墨：特点：
1.
灰黑色鳞片状固体
2.
柔软，有滑腻感
3.
良好导电性

作用：
1.
铅笔芯
2.
润滑剂
3.
坩埚，电报
4.
石墨炸弹

木炭：特点：
1.
灰黑色多孔固体
2.
有吸附性

作用：
1.
冶炼金属
2.
还原剂
3.
吸附剂

焦炭：特点：
1.
浅灰色多孔固体
2.
有吸附性

用处：
1.
还原剂
2.
眼睛工业

活性炭：特点：
1.
黑色多孔固体

作用：
1.
常用作吸附剂
2.
脱色剂
3.
净化水和气体
4.
防毒面具

炭黑：特点：
1.
黑色粉末

作用：
1.
橡胶工业填充剂，耐磨
2.
墨汁，油墨
3.
吸附异味

四
.
水的化学性质

通电或高温分解

与氧化物反应：金属氧化物：
(
只有
K Ca Na Ba
的金属氧化物才能与水反应生
成对应的碱
)
K
2
O+H
2
O==2KOH
Na
2
O+H
2
O==2NaOH
CaO+H
2
O==Ca(OH)
2

BaO+H
2
O==Ba(OH)
2

非金属氧化物：
(
除了
SiO2,
沙子的主要成分
)
N
2
O
5
+H
2
O==2HNO
3

SO
2
+H
2
O==H
2
SO
3

与单质反应：金属：
(
活泼金属
K Na Ca Ba
常温反应，不活泼金属高温水蒸气
反应
)
2K+2H
2
O==2KOH+H
2
↑

2Na+2H
2
O==2NaOH+H
2
↑

Ca+2H
2
O==Ca(OH)
2
+H
2
↑

Ba+2H
2
O==Ba(OH)
2
+H
2
↑

3Fe+H
2
O(
气
)==(
高温
)Fe3O4+2H2
↑

非金属：
(
高温
) C+H
2
O(
气
)==(
高温
)CO+H
2
↑

五
.
常见的试剂

试液：紫色石蕊试液：酸红碱蓝

酚酞试液：酸不变碱红

试纸：
pH
试纸

蓝色石蕊试纸：检验酸性物质，遇酸变红

红色石蕊试纸：检验碱性物质，遇碱变蓝

六
.
盐酸，硫酸的个性

盐酸：物理性质：
1.
挥发性：白雾
HCl
气体到空气中，与空气中的水蒸气形成
盐酸小液滴

2.
无色液体

3.
工业用盐酸显黄色
(
混进了
FeCl
₃
)
化学性质：
1.
于指示剂作用

2.
与活泼金属反应：
Zn+2HCl==ZnCl
2
+H
2
↑

2Al+6HCl==2AlCl
2
+3H
2
↑

3.
与金属氧化物反应：
CuO+2HCl==CuCl
2
+H
2
O
2Fe
2
O
3
+6HCl==2FeCl
3
+3H
2
O(
工业除铁锈
)
4.
于碱反应：
Cu(OH)
2
+2HCl==CuCl
2
+H
2
O
Fe(OH)
3
+3HCl==FeCl
3
+3H
2
O
5.
于某些盐反应：
HCl+AgNO
3
==AgCl
↓
+HNO
3

硫酸：物理性质：
1.
无色黏稠油状液体

2.
具有吸水性
(
吸收空气中的水分
)
，可以做干燥剂，干燥气
体，除了碱性气体
NH
3
( NH
3
+H
2
SO
4
==(NH
4
)
2
SO
4
)
化学性质：
1.
于指示剂作用

2.
脱水性
(
脱水碳化性
)
：
以
2
：
1
的比例夺取物质中的氢元素
和氧元素，并结合成水

3.
强氧化性

(
氧化比氢气不活泼的金属，
生成硫酸盐
+
二氧化
硫
+
水
)
：
Cu+2H
2
SO
4
(
浓
)==(
△
)C
U
SO
4
+SO
2
↑
+H
2
O
4.
与活泼金属反应：
Zn+H
2
SO
4
==ZnSO4+H
2
↑

Mg+H
2
SO
4
==MgSO4+H
2
↑

5.
与金属氧化物反应：
CuO+H2SO4==CuSO4+H
2
↑

6.
与碱反应：
3H
2
SO
4
+2Fe(OH)
3
==Fe
2
(SO
4
)
3
+H
2
O
7.
与某些盐反应：
H
2
SO
4
+BaCl
2
==BaSO
4
+2HCl

稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，
使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

七
.
酸的通性

1.
与指示剂作用：紫色石蕊试液变红，蓝色石蕊试纸变红

2.
酸
+
金属
(
活泼
)==
盐
+
氢气
(HCl
，稀
H
2
SO
4
)
酸
(
强氧化性
)+
金属
==(
△
)
盐
+
氧化物
+
水
(
浓
H
2
SO
4
，稀
HNO
3
，浓
HNO
3
)
3.
酸
+
金属氧化物
==
盐
+
水

4.
酸
+
碱
==
盐
+
水

5.
酸
+
盐
(
可溶
)==
酸
+
盐
(
沉淀
)

八
.
氢氧化钠，氢氧化钙的个性

氢氧化钠：
(
又称火碱，烧碱，苛性钠
)
物理性质：
白色块状固体，
极易溶于水
(
放出大量的热
)
，
放在空气中易潮解，
应密封保存，可以做干燥剂，干燥气体，除了酸性气体

化学性质：
1.
与指示剂作用

2.
放在空气中潮解变质：
CO
2
+2NaOH==Na
2
CO
3
+H
2
O
3.
与金属氧化物反应：
SO
2
+2NaOH==Na
2
SO
3
+H
2
O(
工业除尾气
)
SiO
2
+2NaOH==Na
2
SiO
3
(
粘合剂
)+H
2
O
(NaOH
溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因
)
4.
与酸反应：
2NaOH+H
2
SO
4
==Na
2
SO
4
+2H
2
O
NaOH+HCl==NaCl+H
2
O
5.
与某些盐反应：

2NaOH+CuSO
4
==Cu(OH)
2
↓
(
蓝色絮状沉淀
)+Na
2
SO
4

3NaOH+FeCl
3
==Fe(OH)
2
↓
(
红褐色絮状沉淀
)+3NaCl
制取：
1. Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓
+2 NaOH(
工业制烧碱
)
2. 2Na+2H
2
O==2NaOH+H
2
↑

3. Na
2
0+H
2
O==2NaOH
氢氧化钙：
(
又称熟石灰，消石灰，澄清石灰水
)
物理性质：微溶于水的白色固体

化学性质：
1.
与指示剂作用

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对不起，我是东北人，不了解。