高中化学总复习中离子反应中应当注意的问题有哪些？

要想准确、快速解答此类题目，需要将有关离子反应的相关知识进行归类整理。并进行针对性强的大量相关练习，牢固记忆。下面是常见考点。
一、离子共存
　　1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
(1)有气体产生。例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl—，Fe2+与S2—，Ca2+与PO43—，Ag+与Cl-，Br-、I—等不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：
　　　例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；
　　　再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等。

　　2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
　　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。
　　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—与S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S—十SO32—十6H+＝3S↓十3H2O反应不能共存。H+与S2O32—不能大量共存。
　　3．水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存
　　例如：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
　　4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存
　　例如：Fe3+与SCN—不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。

　　二、离子方程式
　　离子方程式书写的基本规律要求
　　(1)要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
　　(2)化学式与离子符号使用正确合理。
　　(3)“＝”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
　　(4)两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
　　(5)依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
　　(6)结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

一.有关离子方程式的书写:注意哪些可拆(能溶的强电解质)和哪些不可拆(弱酸,弱碱和水)
二.离子方程式的判断:注意1.符合客观是事(是否能写离子反应方程式,生成物是否正确,特别注意 少量与过量问题)2.拆写是否正确3.质量守恒(反应前后原子个数是否相等)4.电荷守恒(反应前后总电荷数不变)
三.离子共存问题:1.溶液颜色2.溶液的酸碱性3.离子不能共存(发生复分解反应;发生氧化还原反应;发生双水解反应;发生络合反应)

应为强酸溶液中有H+大量存在，OH-会与之反应生成水，而弱酸根，会与之结合成弱酸（弱电解质）；
相反，在应为强碱溶液中有OH-大量存在，H+会与之反应生成水，而弱碱阳离子，会与之结合成弱碱（弱电解质）；
而弱酸酸式盐（如HCO3-），它既能与H+ 反应生成弱酸：HCO3-+H+=H2CO3
也能与OH-反应生成正盐：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

1、弱酸、弱碱、水、沉淀不能拆
2、生成物与反应物实际物质的比例（最常见的就是硫酸与氢氧化钡的反应，生成的是2份水）
3、氧化还原（例：生成物中次氯酸根和亚硫酸根不可共存、碘离子和三价铁离子不可共存）
最常见的错误就是这些了吧，以后想到再补上。

记住难溶（沉淀）、挥发（气体）、弱电解质（水）物质要写化学式，反应生成以上三类就离子不共存。