请你先准备一张较大的正方形三夹板,在上面画出一个正六边形,在每个顶点上打一个小孔,插入一根快子;正六边形的每一个外角为240度,将它等分,向外画展出一等分线,这样一来每个角顶有三条线等分360度为每个夹角是120度.再准备18个小孩子吹的气球,用嘴吹大,最好吹成近似堕园,用线扎好口子,每三个在扎口的地方再扎在一根快子上,你能想象出这个情景吗?下面再来叙述大π键(1)基础知识:氢原子最外层上一个电子处在S亚层上;氧原子共六个电子,分别处在1S2、2S2、2P2亚层上；（2）杂化理论（这里只讲SP2杂化）以苯分子结构为例，碳原子的2S上的一个电子激发到2P上（轨道两字略下同）就以一个S和两个P进行杂化，形成了三个SP2杂化轨道，每一个SP2杂化轨道含1/3S成份，和2/3P成份，能量相等，三个SP2杂化轨道的对称轴处在同一三夹板平面，并以碳原子为中心，分别指向平面正三角形的三个顶点，三个SP2杂化轨道间的夹角互为120度，你将上面的气球三个一组扎好后沿板的平台扎在快子上，你想一下，每一个小气球的样子一头大，扎口的一头很小，就是一个SP2杂化轨道的图形，多幺有趣！而每根快子就成了未能参加杂化的2P电子了，刚好垂直于这个平台，（3）大丌键的形成，现代理论认为，苯分子是每个碳原子要与三个原子即两个碳原子，一个氢原子成键，要采用SP2杂化轨道。每个碳原子的三个SP2中的两个与相邻居的两个碳原子的SP2杂化轨道从“大头”重叠形成两个碳-碳*（读成西加码，下同）键（没有过西拉字母，只好用它代替），而另一个SP2杂化轨道与一个氢原子的S轨道重叠形成碳-氢*键，这三个*键同处一平台，键角刚好为120度，所以六个碳原子和六个氢原子共处于这个平台上的正六边形中，好像一个乌龟，四只脚、一个头、一条尾连接六个氢原子，每个碳原子还有一个未杂化的P轨道，垂直于此平台，且互相平行它们从侧面“肩并肩”的重叠形成六个P电子，（又叫丌电子）构成的闭合大丌键，丌电子云对称而又均匀地分布在整个六边形环的上下，组成苯环的闭合共轭体糸，就像乌龟的上下两个盖壳一样。由于丌电子的离域，体糸能量显著降到很低，使得苯有较好的稳定性，又由于丌电云密度平均化，因此苯环上无单、双键之分。苯的共轭体糸叫丌-丌共轭是等电子共轭，是指参加共轭的原子数与参加共轭的电子数相等，用符号丌（6、6）（其中一个6字在丌字母的右上角，另一6字在丌字母的右下角）像这种类似的结构还有1，3-丁二烯，它是丌（4、4）不过它是开放形共轭体糸而已。