醋酸是弱酸，要考虑电解平衡。
速度与只与H+浓度有关
第一个情况：
HCl是强酸，完全电离，H+浓度初始浓度一样高，一直消耗完毕， 醋酸是弱酸，在消耗时电离平衡还在补充H+，H+浓度比一直消耗的HCl高，不管过量还是等量，醋酸一直比HCL快。
第二个情况：
盐酸是强酸，完全电离，但是锌的量增加，速度直接下降，一直到0，初始的浓度高。
醋酸是部分电离，但是锌的量增加，速度下降慢，一直到0，初始的浓度没有盐酸高，
这样的2条线会有一个交点，Zn的量在交点前，HCl比醋酸快，反之亦然。
耗的锌的量与H+多少有关，
第一种情况下，醋酸的H多于盐酸的。消耗的锌多。
第二种情况下,H一样多，消耗的锌也一样多。
万恶的高中化学
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