高中化学题目

分析：氧化铝和氧化镁混合物溶于200ml盐酸中
MgO+2HCl====MgCl2+H2O Al2O3+6HCl====AlCl3+3H2O
加入的过氧化钠的物质的量从0到0.15mol无沉淀
Na2O2+2H2O===2Na(OH)2+O2 NaOH+HCl=H2O+NaCl
0.15到0.40mol沉淀增多
MgCl2+2Na(OH)2===Mg(OH)2+2Na 2AlCl3+3Na(OH)2====2Al(OH)3+6NaC
0.40到0.45mol沉淀消耗了一小部分
Al(OH)3+Na(OH)2====NaAlO2+2H2O
0.45mol后沉淀的物质的量不变
没有可与NaOH反应的物质
计算得
氧化铝为0.1mol
氧化镁为0.1mol

乙酸乙酯比水轻，在未振荡的情况下，倒入紫色石蕊试液，试管内由上至下依次为：乙酸乙酯，石蕊，碳酸钠溶液，而制取过程中有少量乙酸挥发，溶于试管内乙酸乙酯层，所以试管底部呈蓝色（紫色石蕊遇碳酸钠）中层呈紫色（紫色石蕊）顶层为红色（紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸），形成三色环。

D

这道题并不复杂，过程如下，复杂的是方程式太难打了，就简略了，能看懂就行
由刚开始的0.15mol未产生沉淀可知， H2SO4过量，由过氧化钠与氧气的反应
Na2O2~~2NaOH 1
Al~~3NaOH 2
Mg~~2NaOH 3
Al(OH)3~~NaOH 4
由图像可知，有0.05mol的过氧化纳参与溶解沉淀的氢氧化铝，即由2知对应产生的NaOH为0.1mol，由4可知Al元素的摩尔质量为0.1
再来算镁元素，
产生沉淀时消耗的过氧化纳为（0.4-0.15）＝0.25mol，由1对应产生的NaOH为0.5mol,由2知铝消耗的NaOH为0.3mol,剩余的即镁消耗的NaOH,为0.2mol由3知对应的镁为0.1mol
至此镁和铝都为0.1mol，可以求得氧化铝为4.3g，氧化镁为4g