因为，2s轨道上的一个电子被激发到2p轨道上，所以第二幅图中的2s就只剩下一个电子了。
另外，箭头的方向表示电子的自旋方向。按照泡利不相容原理，一个轨道上只能存在两个自旋方向相反的电子，所以一开始2s上有两个箭头相反的电子。被激发后，根据Pauli补充原理，电子要尽量多占据轨道，并且自旋方向相反。
箭头代表电子，箭头方向代表电子自旋方向，方框表示电子轨道，上面写明白了的，前面一个s是基态的，而第二个s是激发态的，也就是说原本那两个电子有一个已经因为获得能量而跃迁到2p轨道去了，所以s轨道就剩一个电子了。
至于它们为什么这样排布，你理解洪特规则和泡利不相容原理就明白了。
杂化轨道：一种现代价键理论
因为2s中的2个电子，有1个激发到2p轨道了，你看2p轨道是不是多了一个电子？
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