同浓度的弱酸强碱等体积混合后生成弱酸强碱盐,如醋酸钠,溶液显碱性
原因: CH3COONa溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的H+大部分被醋酸根消耗生成醋酸分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多),只有少量 水电离的H+剩余形成溶液的H+，而水电离的OH-积累形成溶液的OH-
[H+]溶液 < [OH-]溶液
即溶液显碱性
若改为强酸弱碱呢？溶液显酸性如NH4Cl溶液
原因: NH4Cl溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的OH-大部分被铵根消耗生成NH3·H2O分子(这部分OH-离子和NH3·H2O分子一样多),只有少量 水电离的OH-剩余形成溶液的OH-，而水电离的H+积累形成溶液的H+
[H+]溶液 > [OH-]溶液
即溶液显酸性
一元酸 二元碱 还是二元酸 一元碱 这个问得太马虎了
都是一元 弱酸强碱 碱性大于7 强酸弱碱 酸性 小于7
都是二元 同上
这两种情况即H+与OH-根离子都反应完 生成的就是强碱弱酸盐 或者 强酸弱碱盐 水解嘛 谁强显谁性
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024