因为反应的微观实质是粒子有效碰撞导致旧化学键断裂，新化学键形成。
温度升高，粒子就获得能量，粒子运动速度也就加快，粒子相遇并发生有效碰撞的机会也就会增多，单位时间内旧键断裂和新键形成的数目也增多，而这在宏观上就表现为反应速率的加快。
所以，升高温度可使反应速率加快这一规律是相对与所有反应而言的，无论是吸热还是放热。
高中说的是升高温度可以提供活化能,使活化分子数目增多
同时升高温度可以提升分子的速率,加快有效碰撞的几率
所以反应速率增大
如果你学竞赛的话,应该学过一个公式,那个就可以解释(但是我忘记是什么了,很长一串呢)
反应速率随着温度的升高而加快.这是因为温度升高
时,反应体系中活化分子的百分数增加,导致有效碰撞的次数增加的缘故.
温度高了就加快了分子的热运动，运动速率一旦加快，碰撞的速率就快了，反映就快了
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